Question

momo

波線の部分はどうして2molで割るのですか？教えてください。

電源として鉛蓄電池を用いたとする。 鉛蓄電池を放電させると,電池全体で
問3
は次の化学反応式で表される反応が起こる。
Pb + PbO2 + 2H2SO4
2 PBSO4 + 2 H2O
電気分解の前後で, 鉛蓄電池の正極の質量は何g増加したか。最も適当な
数値を,次の0~⑥のうちから一つ選べ。
3
g
0.0
0 0.16
2 0.32
3 0.48
の 0.64
0.80
6 0.96
X0a

PBSO。 + 2e
負極 Pb + SO.-
+2
0
正極 PbO。 + 4H* + SO,2- + 2e
+4
PBSO4 + 2H2O
+2
したがって, 放電時に電池全体で起こる反応は, 次のように表
される。
Pb + PbO2 + 2 H2SO4
→ 2 PBSO4 + 2 H2O
放電時,導線中を流れるe-2mol あたり, 正極では PbO21
mol (239 g)が P6SO41 mol (303g)に変化するため, 質量は(303
g-239 g=)64 g増加する。
鉛蓄電池を流出入したe"の物質量は,
965 C
9.65×10°C/mol
=1.00×10-mol
よって, 鉛蓄電池の正極の質量増加は,
64g×
1.00×10-mol
2 mol
=0.32g
ニ
3
B 化学反応とエラルギ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆ

その問題って大概文字でダラダラ書かれてますけど数式で考えたら秒殺ですね。こんな感じで理解してました。
若干汚くなりました。

Answer 2

たろう

正極の反応式をみると電子2molに対してPbSO4が1mol出来ることがわかるので2で割ります