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イオン半径は原子番号が大きくなると周期が変わっても小さくなり続けているのは何故ですか？
という質問でよろしいでしょうか。
最外電子殻の電子が増えると原子核に含まれる陽子との引力が増えるからです。
例えば
Na これは10個の陽子と電子が引き合っています。
Mg これは11個の陽子と電子が引き合ってます。
つまり、Mgの方がより原子核に引っ張られることになるので原子半径が小さくなります。
化学
高校生
解決済み
化学基礎の質問です
イオン化エネルギーとイオン半径って原子核と電子の結び付き強さの話だと思うんですけど写真のように希ガスと最外殻電子が1つの原子を比べるとだいぶ数値が違っていますがイオン半径は原子番号が大きくなると周期が変わっても小さくなり続けているのは何故ですか？
文章が分かりにくくてすいません🙇♀️
論述グラフ
36. イオン化エネルギーと電子親和力
図は,H~20Ca の第1イオン化エネルギー
を示したものである。下の各間いに答えよ。
(1)(グラフ中の原子のうち, 最も1価の 1000
陽イオンになりやすい原子の名称を記せ。
(2) 原子(a)~ (c)の第1イオン化エネル
ギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。
(3) 同一周期に属する原子では, 一般に, 華
原子番号が大きいほど, 第1イオン化エネルギーは大きくなる。この理由を簡潔に記せ。
(4) 電子親和力の大きい原子は, 陰イオンになりやすい。 Li と gFの電子親和力は, ど
ちらの原子の方が大きいか。 元素記号で示せ。(
-CkJ/mol]
イ 2000
1500
500
0
5
10
15
20
原子番号
お
それ固有の形 子の
「論述」
37. イオンの大きさ●0-, FT, Nat, Mg?+ の大きさ(数値/r 10°~1F-
はイオン半径)を図に示す。下の各問いに答えよ。
(1) 各イオンと同じ電子配置になっている希ガス原子の
名称を記せ。
(2) イオン半径が図のように小さくなる理由を,次の語句を用いて簡潔に述べよ。
(語句)原子核,正電荷,電子,原子番号 谷 ズ会併
(3) 同族のイオンである Na* と K* では,どちらのイオン半径が大きいか。また 2
Na+ Mg2+
0.126nm 0.119nm 0.116nm 0.086nm
となる
の理由を簡潔に述べよ。
第1イオン化工ネルギー
回答
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その解釈で大丈夫です！
イオン化エネルギーは最外殻のみの電子の数
イオン半径はその原子に含まれる電子の総数
を考えているからということですか？