Question

勉強頑張る

式が理解できないので、分かりやすく説明して頂きたいです！🥲🙇‍♀️

N,O0P a N 001.例
問6 濃度不明の希硫酸10.0mL に, 0.50 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶被
20.0mLを加えると,その溶液は塩基性となった。さらに,その混合溶液に
00円
0.10 mol/L の塩酸を加えていくと,20.0mL 加えたときに過不足なく中和し
た。もとの希硫酸の濃度は何mol/Lか。最も適当な数値を,次の0~6の7
ン
|mol/L
001 2 003
ちから一つ選べ。
7
る る
\ 50 0.a a
6 0.80
0 0.30
2 0.40
0.50
す
の 0.60

水) 合事共千HSD (
正解は2
問6
7
希硫酸に過剰の NaOH 水溶液を加え,HCI で中和滴定を行っているので, 逆滴定
を行ったことになる。中和反応の量的関係より,酸のH* と塩基の OH~の物質量
が等しくなることから,もとの希硫酸の濃度をx[mol/L] とすると ()
20.0。 20.0
。 出、
x=0.40 [mol/L]
10.0
-×2+0.10×
=0.50×
1000
x×
1000
1000

希硫酸 水酸化ナトリウム 塩基性 塩酸 中和 中和滴定 共通テスト 化学基礎 中和反応 逆滴定 酸 塩基 物質量 濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ブドウくん

典型的な逆滴定の問題ですね。
この問題ではH+の数とOH-の数に着目して解いていきます。
まず最初の状態のH+を考えます。硫酸の濃度をc(mol/L)とすると、硫酸1molに対してH+は2mol電離する(H2SO4→2H+ + SO4^2-)ので、硫酸c(mol)に対しては2c(mol)電離します。したがって
2c : 1L = x : 10/1000(L)
よりx=c/50(mol)だけH+があったことになります。

その後、0.5mol/Lの水酸化ナトリウムを20mL加えているから
0.5 : 1 = x : 20/1000
という式からOH-は0.01mol加えられたことになります。

さらに、0.1mol/Lの塩酸(1価の酸)を20.0mL加えることでH+を足しており、このときのH+の量は
0.1 : 1 = x : 20/1000
x=2/1000=0.002molとなります。

したがって、H+は0.002+c/50(mol)で、OH-は0.010molでそれらがちょうど釣り合ったから中和しているので
0.002+c/50=0.0010
c=0.008×50=0.40
が答えですね。

勉強頑張る

ありがとうございます！☺️