Question

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CH3COOHを足していくので、酢酸イオンと水素イオンが増えていき、中和点以降が右上がりになると思ったのですが、どうして中和点以降が一定になるのかを教えていただきたいです、！

基本演習10-〈電気伝導度測定による中和点の判定》
電気伝導度は,イオンの数とともに直線的に増加する。 アンモニアを酢酸で滴定したとき
の電気伝導度の変化の様子をグラフで示せ。
(94 東京学芸大)
(解) NH。は NH, + H,O → NH,* + OH~ の電離平衡で, イオンを生じているが, 電離度は1%程度と
非常に小さい。ここに, CH,COOH が加えられると
NH。+CH,COOH
NH+CH,COO
という反応が, 加えた CH,COOH のほぼ100%で起こる。そこで, 中和点ま
lom
om
中和点
ではこの反応で生じるイオンの増加とともに電気伝導度は増加する。
VHHのご
OEC
- 44 -
電気伝導度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆい

酢酸を加えてしばらくはNH4+ とCH3COO- が生じる反応が起こりますが、増えていくのは酢酸の量だけでアンモニアの量には限りがあるので、いずれこの反応は起こらなくなります。
反応が起こらないということはイオンも生じないので電気伝導度は一定になります。

(酢酸は弱酸のため電離度は小さいため、それ単体では電気伝導度は増加しない。アンモニアも弱塩基で同様)

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返信遅くなりました、！丁寧に解説していただき、ありがとうございます！理解できました！🙇🏻‍♀️

ゆい

難しめな問題なので理解できてよかったです！