Question

minmin❤

この問題の（3）なのですが、どうして最初に0.10×2をしているのですか？

231. 凝固点隆下 電解質は完全に電離しているものとして, 次の各問いに答えよ。
(1) 2.56gのナフタレン CioHg をベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点は何でか。
ただし,ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K-kg/mol とする。
(2) 3.0gの尿素 CO(NH)。 を水 500gに溶かした水溶液の凝固点は一0.18℃であった。
ある非電解質2.7gを水100gに溶かした水溶液の凝固点が一0.27℃であったとき。
この非電解質の分子量はいくらになるか。
(3) ある非電解質 36gを水1,0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃
度0.10mol/kg の塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。この非電解費の分子量
を求めよ。

11
To.102 ) >
36
M
0.2k
26k
M
26k
0.20k
36k
0.20k
M
180
X101/mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

電解質の場合、電離した数をかけ算します。
NaCl→Na+ + Cl-
1mol 1 1

ナトリウムイオンと塩化物イオンが1molずつできるから2倍🙇

minmin❤

なるほど！分かりました！
ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇