✨ ベストアンサー ✨
どこから説明したらよいか判断するために聞きます。
酸の溶液のモル濃度×価数=水素イオン濃度になるのはわかりますか？
質量パーセント濃度からモル濃度に直せますか？
まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
溶液の質量に対する溶質の質量の割合
密度[g/cm³]とは
溶液1mLの質量[g] ←1cm³=1mLですよね
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量
考え方
まず、希釈する前のモル濃度を求める。
モル濃度を求めなさい、ということは、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を求めなければいけないということ。物質量を求めるには、物質(今回は硫酸)の質量がわからないといけない。密度がd[g/cm³]ということは、希硫酸1mlはd[g]ということ。あとは、質量パーセント濃度から、硫酸の質量がわかりそう
水溶液の密度がd[g/cm³](1mLはd[g])
ⅠⅠ
希硫酸1000mLの質量はd×1000=1000d[g]である
※モル濃度を求めるので溶液1Lの質量を求めた
ⅠⅠ
質量パーセント濃度が49%なので、希硫酸1000d[g]のうち、49%、すなわち
1000d×0.49=490d[g]が硫酸(溶質)の質量である。
ⅠⅠ
溶液1Lに含まれる溶質(今回は硫酸)の質量は490d[g]である。
ⅠⅠ 硫酸のモル質量(1molの質量)は98g/molであるから
硫酸490d[g]は(1mol:98g=x[mol]:490d[g]よってx=)490d/98=5.0d[mol]である。
よって、希釈する前のモル濃度は5.0d[mol/L]
で、今回は希硫酸100mLを水で希釈して1.0L=1000mLにしているから、
1000/100=10倍希釈である。
すなわち、濃度は10分の1になるから、希釈した後のモル濃度は、5.0d÷10=0.50d[mol]
今回は、水素イオン濃度を聞かれているから、酸の溶液のモル濃度×価数=水素イオン濃度より、
水素イオン濃度=0.50d×2=d
分からなければ遠慮なく質問してください
理解できました！とても分かりやすく説明して頂きありがとうございます。
水素イオン濃度になるのは分かります。質量パーセント濃度からモル濃度への直し方は分かりません