(3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子, 電子のうち, (1)と
カリウム原子 Kがイオンになったとき, (5)のイオンと同じ数になっているの
例題 4 原子とイオンの構造
(1)塩素原子CI について, 35, 17は何を表しているか。
(2)塩素原子 ICIについて, 陽子、中性子, 電子の数を答えよ。
(3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また, 陽子, 中性子, 電子のうち, (
(2)で粒子の数が異なるものはどれか。
(4)(1)の原子の子配置を, 例のように記せ。例 窒素原子 K(2)L(5)
(5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。
は,陽子,中性子, 電子のどれか。すべてあげ, その数とともに答えよ。
(7) oK の中でも, }Kの原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に
変わる。このような性質をもつ原子を何というか。
原子番号=陽子の数%3D電子の数
質量数=陽子の数+中性子の数
指針(1)~(3) 場子の数で元素が決まる。陽子の数を原
子番号といい, 元素記号の左下に記す。陽子と
中性子の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。
(4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。収容できる電子の副
大数は, K殻(2), L殻(8), M殻(18)……である。 価電子の数が少ないとそれを失っ
て陽イオンに,価電子の数が多いと最外電子殻に電子が入って陰イオンになる。
解答(1) 35: 質量数, 17:原子番号 (2) 陽子: 17, 中性子:(37-17=)20 電子:17
(3) 同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) CI (6) 中性子: 20, 電子:18
(7)放射性同位休
はい！わかります！