Question

れおちゃ

11-aは分かったのですが、bとcの解き方が分かりません。
教えて下さる方いませんか。

原子量を「H-1, C=12, O=16, Na=23, S=32, Ca=40」とし、log2 = 0.3、log3 = 0.47、log5 = 0.7 とする。
(11) 0.01 mol/L の水酸化カルシウム (Ca(OH)。)水溶液について、以下の問いに答えよ。
11-a)水酸化カルシウムの分子量を求めよ。
(解答)[AD](整数)
11-b)電離度を 0.8とすると、この水溶液の pH はいくつか。
(解答)pH[AE](小数点第1位までの数値)
11-c) この溶液を5倍希釈した溶液の pH はいくつか。ただし電離度は変化しないものとする。
(解答)pH[AF](小数点第1位までの数値)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
なかなか嫌らしい問題ですね。

bは2価と完全電離でなく、0.8という部分、
cは10倍でなく、5倍という嫌らしさ。

でも、logと水のイオン積による塩基性pOHからpHを求めることがきちんと理解されているなら、一瞬戸惑いますが簡単な問題です。

正解がいくらか分からないからあっているかわかりませんが、
考え方はこんな感じ。計算ミスしてなければ、あっているかなと思います🙇

stk

最後の問題ですが、薄めているのにpHが大きくなっています。
おそらく、薄めているのでpH7に近づくと思います。

どこが違うかは分からないので申し訳ないですが…

🍇こつぶ🐡

コメントありがとうございます
10^5倍に薄めたのなら、7に近づきますが、単なる5倍だから、薄める前よりそんなに変わりません。

ただ、確かに薄めているから、pHが大きくはなりませんね。ありがとうございます。5倍に薄めたときの電離度がわかりませんが、1で計算してました。0.08にしたら出るかな。今計算し、再度アップします。
電離度書いていないと、11-cはできないよねぇ。

🍇こつぶ🐡

電離度変化しないを見落としていた。
勘弁です

🍇こつぶ🐡

電離度0.8入れて再計算しました🙇

れおちゃ

分かりやすく解説して下さり、ありがとうございます。
途中解き方が分からなくなってしまい困ってたので、ほんとに助かりました。
もう一度自分で解き直してみようと思います。

御二方ありがとうございます🙇🏻‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇