Question

Ayu

（1）の①の解説が分かりません🙇🏻‍♀️
説明よろしくお願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

次の問いに答えよ。log1o2=0.30 とする。
1)右図は,酢酸水溶液の濃度と電離度の関係を示す。
0 1.0×10-2mol/L 酢酸水溶液夜の pH を小数第1位ままH(0.08
図は,酢酸水溶液の濃度と電離度の関係を示す。
解答別冊 p.22
0.12
0.10
-2
で求めよ。
電
の DHがちょうど3になるのは,酢酸水溶液の濃度が
T度
0.04
離 0.06
いくらのときか。次のア~エの中から, あてはまる
ものをすべて選べ。 主コ 水
ア 1.0×10-2 mol/L
0.02
0
イ 3.0×10-2 mol/L お 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
濃度 mol/L)
ウ 5.0×10-2 mol/L
エ 0.10 mol/L の旅水O

=5×10
(mol/L)
これを, pHの公式 pH=-logio[H*]に代入する。
pH=-logio(5×10-4)
CHECK 10-6
POINT
K(奥換)×
(無の)- (
X10 )
10
=-log1o|
×10
2
ニ
1XANom)or×0.9
Sx
=-logio(10-3×2-!)
CINom01x0
=3+log102=3+0.30=3.30
09.onl8
x0 ol
スリ

Answer 1

たこ焼き

グラフより、酢酸水溶液の濃度が1.0×10⁻²mol/Lのとき、電離度は0.05ですよね。
で、水素イオン濃度は、酸の溶液のモル濃度×電離度×価数だから、
　　水素イオン濃度は、1.0×10⁻²×0.05×1=5×10⁻⁴mol/L

分からなければ質問してください