Question

す

⑷がわかりません。化学があまり得意ではないので細かく説明いただけたら嬉しいです。よろしくお願いします。

の希硫酸V2[mL]を要した。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
(4) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100,0mLとした。このアンモニア
水10.0mLを中和するのに, 希塩酸を50.0mL要した。希塩酸のモル濃度を求めよ。
(5) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液1000mLがある。この中から10.0mLを取り
論ル 1l

中和の量的関係 中和反応と塩

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

ポイント
💡中和点では「H+のmol=OH-のmol」が成り立つ。
💡問題文に与えれれた値で上の式をつくって解く。

求める希塩酸の濃度をc(mol/L)とします。
【酸】･･･H+をだすもの
c(mol/L) HCl(1価) 50.0mL
【塩基】･･･OH-をだすもの
1.12L溶かして100.0mL NH3(1価) 10.0mL

ここで、H+やOH-のmolを求めるには
💡モル濃度(mol/L)✕体積(L)✕価数･･･式A
を計算すればよい。
ただし、NH3水溶液のモル濃度が分からないのでまずはそれを計算します。

1.12/22.4=0.05mol
これが100.0mLに溶けているから、
0.05mol/100.0✕10^-3L=0.5mol/L･･･NH3aqの濃度

式Aに代入して中和点での量的関係の式をつくると、

c✕50.0✕10^-3✕1=0.5✕10.0✕10^-3✕1
∴50c=50
∴c=1.0(mol/L)･･･求める希塩酸の濃度

前半以外はざっくり書いてあるので、わからない箇所はその都度聞いてください。あと、答え合ってますでしょうか。スマホで打ちながら暗算したので、間違ってたら計算ミスしてますごめんなさい。1mol/Lってちょっと濃い。。。

す

回答ありがとうございます。
答えは0.100mol/Lでした。求め方が知りたかったのでとても助かりました。わかりやすい説明ありがとうございました。