Question

もともと

どこから手をつければ良いでしょうか？

a 8水分0
準°86. <ヘスの法則と反応熱〉思考
(1) 次のA~Cの反応熱を用いて、 水酸化カリウムの水への溶解熱を求めよ。
塩化水素1molを含む希塩酸に,水酸化カリウム 1mol を含
A
56kJ
む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応線
硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし,それに固体の水酸化カ
B
323kJ
リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱
C| 硫酸の水への溶解熱
95kJ/mol
[10 センター試験)
水に閉
三山

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

おいも

Aの値とCの値をBの文章に利用
Bの「反応熱」は「硫酸の水への溶解熱(C)」、「水酸化カリウムの水への溶解熱(最終的に求めたいやつ)」、「中和熱(A)」の総和

水酸化カリウムの水への溶解熱をQ(kj/mol)と置く

Aにより、中和熱は56kjとわかってる(強酸と強塩基の中和熱は種類問わず56kjだということを知っていないと解けないかも)

Cにより、硫酸の水への溶解熱が95kj/molとわかってる

この情報で「反応熱」=…… と式を立てます
この時、硫酸は2価の強酸だが水酸化カリウムは1価…ということやそれぞれの反応熱の定義に気をつけて下さいね

もともと

詳しく解説していただきありがとうございます✨

理解できました！