Question

きりみね

式の立て方が分からないです...

(1) 次の酸の水溶液の水素イオン濃度[H+]を求めよ。
00.25 mol/L の硝酸(電離度1.0)
21.0×10-3 mol/L の硫酸(電離度 1.0)
30.10 mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.016)
(2) 次の酸の水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-]を求めよ。
O0.25 mol/L の硝酸(電離度 1.0)
21.0×10-3 mol/L の硫酸(電離度 1.0)
30.10 mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.016)
(3) 次の塩基の水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-]を求めよ。
の2.5 mol/Lの水酸化カリウム水溶液(電離度1.0)
20.040 mol/Lの水酸化バリウム水溶液(電離度1.0)
30.10 mol/Lのアンモニア水(電離度0.013)
(4) 次の塩基の水溶液の水素イオン濃度[H+]を求めよ。
の2.5 mol/Lの水酸化カリウム水溶液(電離度1.0)
20.040 mol/Lの水酸化バリウム水溶液(電離度1.0)
30.10 mol/Lのアンモニア水(電離度0.013)