Question

あ

問1は、2枚目のように考え、答えがcと思ったんですが答えはdでした。
問1から間違えていたので教えて下さい😢
至急お願いします🙇

1. 全圧が1.0×10Pa となるよう工夫された容器に、 8.0g のヘリウムと 9.0gの水を入れ、温度を
47℃に保った。 このときへリウムの分圧は 間1
ある。このとき容器中には液体の水が
次に、温度を47Cに保ったまま全圧を低くしていったところ、全圧が
点で液体の水がなくなった。 このときの容器の体積は 間5 Lである。
ヘリウムの分子量は 4.0、 水の分子量は18、47℃における水の飽和蒸気圧は 1.0×10Pa で、 気
体定数は8.3×10(Pa-L/mol· K) とせよ。
Pa であり、容器の体積は 間2
Lで
開3g 存在している。
間4
Pa となった時
問1
(a) 1.0×104
(b) 2,0×104
(c) 8.0×104
(d) 9.0×10
問2
(c) 50
(d) 20
(a) 240
(b) 60
間3

円1
He
4
2 uol
4:
H20
20
T8
0.5mol
nHe: nHao: PHe: Prleo
Pre: 1.0 x 105×
5
こ0.8×10
-8.0×104Pa

化学 高校生 受験生 大学受験 至急 お願いします 気体 モル濃度 分圧

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

S.S_kagaku

水が全て気体になっていればその考え方でいいですが、文章の最後にあるように、47℃における水の飽和蒸気圧は1.0×10^4 Paなので、水の一部が液体で存在し、水蒸気による分圧は1.0×10^4 Paになります。
したがって、
全圧が1.0×10^5 Paより、ヘリウムの分圧は、
1.0×10^5 － 1.0×10^4 ＝ 9.0×10^4 Pa になります。

あ

なるほどです！！ありがとうございます😊

S.S_kagaku

夜遅いですが、
勉強頑張ってください!!

あ

ありがとうございます😆😆

あ

問4の解き方教えてください😢😢何度もごめんなさい！

S.S_kagaku

問5 の選択肢みせてもらえますか？

あ

これです！

S.S_kagaku

すみません。遅くなりました。
(4)に関しては、らなさんが最初に考えた物質量の比から求めることができます。
水0.5 molが1.0×10^4 Paなので、ヘリウムが2.0 molなら何 Paでしょう？

(5)に関しては、どちらかに合わせて気体の状態方程式から体積を求めることができると思います。

あ

わかりました！！遅くまで考えて下さりありがとうございます😭😭