Question

ぼたもち

溶解度積です。(3)からわかりません

第4問
文章を読み、問いに答えよ。
[FS-)
確化水素は、水溶液中では式①,及び式ののように2段階で電離している。式の, のの平衡定数をそ
H3CAS-コ
「H-5]
れぞれ、&とする。
HAS * * +HS
K-9,0×10- mol/L
K=1.2×10-15 mol/L
の
IS * + S
このとき、温度を一定に保ってpllを調整すると、電離平衡は移動する。ただし,硫化水素の水への
溶解度は、に関わらず常に 0、10 mol/L とする。
一方,金属Mの硫化物 MISの電離平衡は MS (固)* MP* + S8-と示される。ここで,平衡定数は
MS(固)の量に無関係なので Ksp= [Mf*] [s°-] と表され, Mf*と S°-の濃度の積が Kspを超えると
MS が沈殿する。このとき、pHを変化させたときの水溶液の体積変化は無視できるものとする。
間1
下線部で、pHが 1,0のときの水素イオン濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。
間2
下線部で,Hを1.0にしたときの硫化物イオン濃度[mol/L]を有効数字2桁で求めよ。
Cu*を0.010(mol/L), Fe'+を 0.060 (mol/L)含むむ水溶液の pH を1.0に調整し、硫化水素を通
じて飽和させた。CuS, FeS の Ksp をそれぞれ 6.0×10~30, 6.0×10-18 (mol/L)? とする。
(1)この条件において、沈殿する物質の化学式をすべて記せ。
沈殿する物質がない場合は、「なし」と答えよ。
(2)この条件における、溶液中の Cu'+の濃度 (mol/L]を有効数字2桁で求めよ。
(3))この条件における、溶液中の Fe'tの濃度 mol/L]を有効数字2桁で求めよ。
間3
Fe
間3の水溶液について、Fe" を沈殿させるための pH の最小値を小数第2位まで求めよ。
ただし、1og1o2.0=0.30、logio3.0=0. 48 とする。
間4
12

本を山
同1
岡2
0.10
1.1×10-21
mol/L
同3(1)
CuS
5.6×10-15
m
同4
6.0 ×102
3.48
3
molL
N

Answer 1

フルーツ

(3)FeSは沈殿するかどうかわかります？

ぼたもち

問3(1)の答えがCuSなのでCuSが沈殿すると思います。

フルーツ

ということはFeSは沈殿しないと思ってるわけですね？では簡単ですね、もともとFe2+は0.06mol/Lあって沈殿してないならそのまま残って0.06mol/Lこれが答えですね。

ぼたもち

なるほど！
ありがとうございます。
(4)も教えていただけますか？