(1)まず、モル濃度とは溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]のこと。
今回は、溶液(今回は海水)1L中に溶質(今回はNaCl)が29.0g溶けている。
ということは、モル濃度を求めるにはNaCl 29.0gが何molか求めないといけない。
NaCl 29.0gを物質量[mol]に直すと、29.0/58.5=約0.496[mol]である。※
すなわち、モル濃度は0.496mol/L
※この物質量[mol]への直し方が分からなければ以下を読んでください
質量[g]と物質量について聞かれたら、モル質量[g/mol]を思いつく。
※モル質量は原子量、分子量などにg/molをつけて表すのでしたね
モル質量とは単位からもわかるように、物質1molの質量[g]のことです
NaClの物質量は、Naの原子量が23、Cの物質量が35.5、であることから(書かれているはず)、23+35.5=58.5である。
すなわち、NaClのモル質量は58.5g/molである。
すなわち、NaCl1molの質量は58.5[g]です。では、NaCl29.0[g]は何molか？
1mol:58.5[g]=◻️mol:29.0[g]
58.5×◻️=29.0
◻️=29.0/58.5=約0.496[mol]
すなわち、NaCl29.0[g]は約0.496molになる
続く
(4)モル濃度とは溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]のこと。
すなわち、モル濃度が1.50mol/Lということは、
食塩水1L=1000mLには、1.50molのNaClが含まれているということ
すなわち、食塩水100mLには、0.150molのNaClが含まれているということ
(1000mL:1.50mol=100mL:◻️mol ◻️=1.50×100÷1000=0.150)
問題は、食塩水100mLに含まれているNaClの分子数であるから、
0.150molのNaClには何個の分子が含まれているかを求めればよい。
0.150molのNaClを個数に直すと、0.150×6.0×10²³=0.900×10²³=9.0×10²²である。※
すなわち、答えは9.0×10²²個
※この物質量[mol]から個数への直し方が分からなければ以下を読んでください
個数と物質量[mol]について聞かれたら、アボガドロ定数6.0×10^23/molを思い付く(問題に
書かれているはず)
アボガドロ定数は単位を見たらわかるように、1molに含まれる原子や分子の数は6.0×10²³
個である、という意味である。(正確に言えば、原子や分子の6.0×10²³個の集団を1molとする)
アボガドロ定数より1molに含まれる分子の数が6.0×10²³個であるから、
0.150molのNaClに含まれる分子の数は
1mol:6.0×10²³個=0.150mol:◻️個より、
6.0×10²³×0.150=◻️
◻️=9.0×10²²
よって、答えは9.0×10²²個
続く
(4)訂正します。答えは有効数字3桁なので、9.00×10²²個になります。
(5)M=mol/L
モル濃度とは溶液1L=1000mLあたりに含まれる溶質の物質量[mol]のこと。
すなわち、モル濃度が2.00mol/Lということは、
アンモニア水1L=1000mLには、2.00molのアンモニアが含まれているということ
すなわち、アンモニア水40.0mLには、0.0800molのアンモニアが含まれているということ
(1000mL:2.00mol=40.0mL:◻️mol ◻️=2.00×40.0÷1000=0.0800)
問題は、アンモニア水40.0mLに含まれているアンモニアの標準状態での体積であるから、
0.0800molのアンモニアが標準状態で何[L]であるかを求めればよい。
0.0800molのアンモニアを標準状態での体積に直すと、0.0800×22.4=約1.79[L]である。※
すなわち、答えは1.79[L]
※この体積への直し方が分からなければ以下を読んでください
やることは、(3)の※の反対です。
標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるから、0.0800molは何[L]？
1mol:22.4L=0.0800mol:◻️L
22.4×0.0800=◻️
◻️=約1.79
すなわち、アンモニア0.0800molは標準状態で1.79molになる。
(6)まず、(2)と同じ様に水酸化カルシウムのモル濃度を求めてみてください
後、水酸化カルシウムの電離式を書いてみてください
それから説明しますね
(7)まず、(2)と同じ様に塩化マグネシウムのモル濃度を求めてみてください
後、塩化マグネシウムの電離式を書いてみてください
それから説明しますね
続く
(8)モル濃度とは溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]のこと。
すなわち、モル濃度が1.50mol/Lということは、
塩酸1Lに対して1.50molの割合で塩化水素が含まれている溶液を作ったということ。
この溶液を作るには、塩化水素120gに水を加えて何Lにすれば良いですか？
塩化水素120gは、120/36.5[mol]であるから、問題を言い換えると、
塩化水素120/36.5[mol]に水を加えて何[L]にすると、塩酸1Lに対して1.50molの割合で
塩化水素が含まれている溶液を作れますか？です。
よって、1L:1.50mol=◻️L:120/36.5[mol]
1.50×◻️=120/36.5
◻️=約2.19
よって、答えは2.19L
続く
(9)まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
溶液の質量に対する溶質の質量の割合
密度[g/cm³]とは
溶液1mLの質量[g] ←1cm³=1mLですよね
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量
考え方
wt%とは、質量パーセント濃度のことです。単に、%と書くこともあります。
※wt=weight(重さ)の略です。
モル濃度を求めなさい、ということは、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を求め
なければいけないということ。物質量を求めるには、物質(今回は水酸化ナトリウム)の質量
がわからないといけない。密度が1.20g/cm³ということは、水酸化ナトリウム溶液1mlは
1.20gということ。
あとは、質量パーセント濃度から、水酸化ナトリウムの質量がわかりそう
水溶液の密度が1.20g/cm³(1mLは1.20g)
ⅠⅠ
水酸化ナトリウム水溶液1000mLの質量は1.20×1000=1200gである
※モル濃度を求めるので溶液1Lの質量を求めた
ⅠⅠ
質量パーセント濃度が20.0%なので、水酸化ナトリウム水溶液1200gのうち、20.0%、すなわち
1200×0.200=240gが水酸化ナトリウム(溶質)の質量である。
ⅠⅠ
溶液1Lに含まれる溶質(水酸化ナトリウム)の質量は240gである。
ⅠⅠ 水酸化ナトリウムのモル質量(1molの質量)は40g/molであるから
水酸化ナトリウム240gは(1mol:40g=x[mol]:240gよってx=)240/40=6.00molである。
よって、求めるモル濃度は6.00mol/L
分からなければ質問してください
一切公式使ってませんよ。すべて言葉の意味からやりました
(10)も同じやり方で解けますよ
分からなければ質問してください
すでに解決してましたね。今気づきました
お返事遅くなってしまい､すみません。
わざわざ解説ありがとうございます。
みなさんの解説読むことで理解ができるので､たこ焼きさんの解説も読ませていただきました。
とても分かりやすかったです。
(2)モル濃度とは溶液1L=1000mLあたりに含まれる溶質の物質量[mol]のこと。
今回は、溶液(今回は塩酸)40.0mL中に溶質(今回は塩化水素)が0.0365g溶けている。
⬇️×25 ⅠⅠ ⬇️×25
今回は、溶液(今回は塩酸)1000mL中に溶質(今回は塩化水素)が0.9125g溶けている。
※モル濃度を求めるから溶液1Lあたりの溶質の量を求めた
後は、塩化水素0.9125gは何molか求めればよい。
塩化水素0.9125gを物質量[mol]に直すと、0.9125/36.5=0.0250[mol]である。
※物質量[mol]への直し方は(1)と同じで塩化水素のモル質量は36.5g/molです。
すなわち、モル濃度は0.0250mol/L (2.50×10⁻²mol/Lの方が良い)
(3)モル濃度とは溶液1L=1000mLあたりに含まれる溶質の物質量[mol]のこと。
今回は、溶液(今回は塩酸)200mL中に溶質(今回は塩化水素)が1.12L溶けている。
⬇️×5 ⅠⅠ ⬇️×5
今回は、溶液(今回は塩酸)1000mL中に溶質(今回は塩化水素)が5.60L溶けている。
※モル濃度を求めるから溶液1Lあたりの溶質の量を求めた
後は、塩化水素5.60Lは何molか求めればよい。
塩化水素5.60L(標準状態)を物質量[mol]に直すと、5.60/22.4=0.250[mol]である。※
すなわち、モル濃度は0.250mol/L
※この物質量[mol]への直し方が分からなければ以下を読んでください
気体の体積[L]と物質量の関係について聞かれたら、標準状態の気体は種類によらず
22.4L/mol(書かれているはず)であったことを思い付く。
すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるということ
では、5.60Lは何mol？
1mol:22.4L=◻️mol:5.60L
22.4×◻️=5.60
◻️=5.60/22.4=0.250[mol]
すなわち、塩化水素5.60[L](標準状態)は0.250molになる。
続く