Question

ぼたもち

(4)がわかりません

第4間
文章を読み、問いに答えよ。
[Hs-)
確化水素は、水溶液中では式①,及び式ののように2段階で電離している。式の, ②の平衡定数をそ
れぞれん、んとする。
HS * H* + HS
K-9,0×10- mol/L
K=1.2×10-15 mol/L
「HS]
の
IS + S
2)
このとき、温度を一定に保ってpll を調整すると、電離平衡は移動する。ただし,硫化水素の水への
溶解度は、Hに関わらず常に 0.10 mol/L とする。
一方,金属Mの硫化物 MS の電離平衡は MS (固) * MP* + S- と示される。ここで,平衡定数は
MS(固)の量に無関係なので Ksp= [f+] [S°-] と表され, f*と S°-の濃度の積が Kspを超えると
MS が沈殿する。このとき、pH を変化させたときの水溶液の体積変化は無視できるものとする。
間1
下線部で、pHが 1.0のときの水素イオン濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。
間2
「下線部で,Hを1.0にしたときの硫化物イオン濃度 mol/L]を有効数字2桁で求めよ。
Cu*を0.010(mol/L), Fe'+を 0.060 (mol/L)含むむ水溶液の pH を1.0に調整し、硫化水素を通
じて飽和させた。CuS, FeS の Ksp をそれぞれ 6,0×10~30,6.0×10-18 (mol/L)? とする。
(1)この条件において、沈殿する物質の化学式をすべて記せ。
沈殿する物質がない場合は、「なし」と答えよ。
(2)この条件における、溶液中のCuftの濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。
(3)この条件における、溶液中の Fe'tの濃度[Imol/L]を有効数字2桁術で求めよ。
間3
Fe
間3の水溶液について、Fe" を沈北殿させるための plH の最小値を小数第2位まで求めよ。
ただし、1og1o2.0=0.30、logio3.0=0. 48 とする。
間4
12

同1
間2
0.10
1.1×10-21
mol/L
同3(1)
CuS
5.6×10-15
m
同4
6.0 ×102
3.48
3
3
molL
N

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Milk

一応全解答載っけときました。(4)は出されてる数字をヒントとしてFeSを沈殿させるための硫化物イオンのモル濃度を出すことに注意すれば簡単です。あと数字がちょっと厄介でした。過去に似たような問題が東大の化学(2017？)に出ていましたので、練習がてらやってみてはいかがでしょうか。東大の問題は金属の分離との融合問題で頻出ですし、面白いですよ。

ぼたもち

丁寧にありがとうございます！