Question

わっち

問3の問題が分かりません🥺
考え方を教えていただきたいです！！

ロ
第3問 次の記述を読み、 以下の問い (間1~4)に答えよ。
[解答
13
OI
ある気体(気体Xとする) 中に含まれる二酸化炭素 CO, の量を測定するため、 以下の実験1
~3をおこなった。
【実験1】
気体Xを 0.050 mol/L 水酸化バリウム Ba(OH),水溶液 100 mL に通じると、 気体X中
の CO。のみが以下に示す反応により吸収され、 BaCO。 の白色の沈殿が生じた。 この沈殿を
ろ過して取り除くと、 溶液100mL が残った。
CO, + Ba(OH)。 >
BaCO。 + H,O
【実験21
【実験1】で得られた溶液10mlLを、ホールピベットではかりとりコニカルビーカーに
入れた。この溶液にフェノールフタレインを加えると赤色に変色した。
【実験3)
【実験2】で得られた溶液に、 ビュレットに入れた 0.10 mol/L の塩酸を加えていくと、6.0
mL 加えたところで溶液の赤色が完全に消失した。 このとき起こる反応は、以下の反応式
で表せる。
2HCI + Ba(OH),→ BaCl, + 2H,O

勝3 気体X中に含まれていたCO, の物質量 [mol) として最も適切な数値を、 次の0~6
の中から一つ選び番号で答えよ。
12
1.0 × 10-3
22
2.0 × 10-3
3)
4.0 × 10-3
9
9.4 × 10-3
4.7 × 10-3
8-0I × 08
間4)(実験3】の反応終了後の溶液を塩酸を少量つけた白金線の先につけて、 ガスバーナー
の外炎の中に入れるとその炎は何色になるか。 最も適切な色を、次の①~⑥の中から一
つ選び番号で答えよ。
13
0 青白色
青緑色
3 紅色
赤燈色
赤紫色
⑥ 黄緑色

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たまちゃん

まず、二酸化炭素がx[mol]あるとします。
はじめの水酸化バリウムのmolは
0.050×0.1=0.0050 [mol]
水酸化バリウムと二酸化炭素は1:1で反応するので、反応が終わった後の水酸化バリウムのmolは
0.050-x となる。(因みに水酸化バリウムが残っているというのはフェノールフタレインを加えると赤色になったことよりわかる)

次に塩酸と水酸化バリウムの反応である。
加えた塩酸のmolは
0.10×0.0060=0.00060 [mol]
この反応では、塩酸2molに対して水酸化バリウム1molが反応する。つまり、塩酸0.00060molに対して水酸化バリウムは0.00030mol反応する。

よって、0.0050-x=0.00030mol
よってx=0.0047mol→答えは④

わっち

すいません、解答見たら答え②なんです！

たまちゃん

あ、ごめんなさい
実験2で10mL とっているので、桁が一つ変わりますね

わっち

なるほど！理解できました！
ありがとうございます！🎈

たまちゃん

なので、下の2式が違いますね。
(0.0050-x)×10/100=0.00030
よってx=0.0020ですね