Question

sugar.__

（3）の答えは0.0800mol/Lになりますが、
0.0800になってしまいます。
分かる方教えていただきたいです。
よろしくお願いします🙇‍♀️

問3 ある濃度のシュウ酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーに取り, 少量の希硫酸を加えて酸性にした。 これを
0.0200 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ,16.0mL滴下したところで溶液の色が変化した。
下の各問いに答えよ。
MnO4
+ 8H*
+ Se
Mn?+ + 4H20
(COOH)2
2CO2
+ 2H*
+ 2e-
(1) この滴定の終点での溶液の色の変化を記せ。
(2) 上記の2つの反応式をまとめてイオン反応式を完成させよ。
(3)このシュウ酸水溶液の濃度は何 mol/L か。 有効数字3桁で求めよ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲス

ン " ...？
つまりあってたってことですか？
一応式としては
(酸化剤のモル濃度)×(酸化剤何リットル)×(酸化剤が吸収する電子の数)=(還元剤のモル濃度)×(還元剤何リットル)×(還元剤が出す電子の数)
で求められますが
還元剤が出す電子を酸化剤が全て吸収するんだ的なノリでいけます

sugar.__

打ちまちがえていました🙇‍♀️
何度か計算しましたが0.0160になります、、

ゲス

(過マンガン酸カリウムのモル濃度)×(過マンガン酸カリウムのリットル)×(過マンガン酸カリウムが吸収する電子数)=(シュウ酸のモル濃度)×(シュウ酸のリットル)×(シュウ酸が放出する電子数)
求めるシュウ酸のモル濃度をaとして、これに当てはめると...
0.02/1000×16×5=a/1000×10×2
両辺を1000倍して
0.02×16×5=a×10×2
0.02×80=a×20
両辺を20で割って
a=0.02×4
=0.080

質問者様の式と見比べてみて下さい。

ゲス

今手元に書けるものがないので見づらいかもしれません🙇‍♂️

sugar.__

理解できました！
丁寧にありがとうございます！！🙇‍♀️