化学
高校生
解決済み
線を引いたところ、なぜ溶質/溶液でやるのはダメなのでしょうか？
公肝及し
例題
52
固体の溶解度
右図はホウ酸の溶解度曲線である。 次の問いに答えよ。
{1) 10%のホウ酸水溶液 100g を 60℃にすると. 飽和するま
でにさらに何gのホウ酸が溶解するか。
(2) 60℃のホウ酸の飽和溶液100g を 20℃に冷却すると,何
gのホウ酸が析出するか。
20
15
8 10
5
100 0
10 30 50 70
温度(C)
考え方 溶解量. 析出量を求める問題では、
溶質 _ 10 + x
15
;x= 3.5(g)
溶媒
90
100
溶質 溶質
溶媒溶液
ことを利用して解くとよい。
(1) 固体の溶解度は. 水 100gに溶質が何g
溶けられるかを数値で表したものだから.
溶媒(水)の質量がわかれば, 比例計算であ
と何gの溶質が溶解できるかがわかる。
10%ホウ酸水溶液100gは, ホウ酸10g.
水 90gを含む。あと x[g]が溶けるとすると、
各温度で
の質量比が一定である
(2) 60℃の飽和溶液(100 + 15)gを20℃に
冷却すると、溶解度の差(15 - 5)gの溶質
が析出する。したがって、 100gの飽和藩
液から析出する結晶をx(g)とおくと、
析出量
溶液
15 - 5
x
100
15
100
8.69 = 8.7[g)
解答 (1) 3.5g (2) 8.7g
溶解度[8/水0g]
101ル
(00
230イウ0
53
え0
多170
100
ルン
回答
疑問は解決しましたか？
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でも答えが3.04となって溶媒でやる時と違うんですけど、
どこが間違っていますか？？🙇♂️