Question

もともと

問題を見た時にまずどこに着目したらいいですか？
毎回間違えるので問題を解く上でのコツやポイントを教えていただきたいです🙇‍♀️

溶解度一
化学
問4 図2は,硫酸ナトリウムの溶解度曲線である。硫酸ナトリウムの飽和水溶
液から結晶が析出するとき, 32.4 ℃よりも高い温度では無水物 (NazSO,)が
析出し,32.4 ℃よりも低い温度では十水和物(NaeSO4· 10 H2O) が析出する。
このため,硫酸ナトリウムの溶解度曲線は 32.4℃を境に2種類の曲線で表
される。60 ℃における硫酸ナトリウムの飽和水溶液 200gを 20 ℃に冷却し
たとき、析出する結晶の質量は何gか。最も適当な数値を,下の①~6のう
ちから一つ選べ。ただし,溶解度は水 100gに溶ける溶質(無水物)の質量(g)
である。
5
62
g
14519000
670
/3:200- 45え
1852-9000
x 64
306
60
0:0
50
33
40
6/2g0
30
[g/100g 水)
33
20)
/l0:200: 20: ズ
10
10
20
30
40
50
60)
70
温度(℃)
図2 硫酸ナトリウムの溶解度曲線

0
0
0
図 ア
図 イ
図 ウ
5正解6
図2より,硫酸ナトリウムの溶解度は 60 ℃で45 g/100g水, 20℃で20g/100g水
とわかる。
60 ℃の硫酸ナトリウム飽和水溶液 200g中の Na2SO4 の質量をx [g] とすると,
溶質の質量:溶液の質量 = x [g]: 200g = 45g: (45g+ 100 g)よりx= 62.1g
20 ℃に冷却したときに析出する NazSO4· 10H20の質量を m [g] とすると,析出し
た結晶(式量 322) 中の Na2SO4 (式量 142)の質量は,
問4
重要)固
水和水を
物質につい
水物の質量
142
× m [g]
322
142
よって, 溶液中の Na2SO4 の質量は 62.1g-
× m [g]
322
また,析出後の溶液の質量は 200g-
溶質の質量:溶液の質量= 20g: (20g+ 100g)
m [g]
- (
142
322
メm(a): 200g-m (a)
62.1g
:(200g
- m g
よって, m= 105g
6正解の
I 正しい。ある粒子を中心として, その粒子から最も近いところに存在する粒子の
数を配位数という。図3の中心にある原子に注目すると, その原子から最も近いとこ
ろにある原子の数が8個であることがわかる。 金属結晶は単位格子がくり返し配列さ
問5

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

まろん

まずは溶解度をチェックしましょう。
溶解度の問題は溶質、溶媒、飽和溶液の量的関係を整理しながら解くのがコツです。

もともと

とてもわかりやすいです✨

ありがとうございます🙇‍♀️