Question

はな🌷

なぜ赤線のようになるのですか？？
減少したmolをかけるとなぜ答えになるのですか？
元のmolから減少したmolを引いて、それをかけるのではないのですか？

CaCle + HeO + CU2
ちが兄全に
進行したか合か 0.010mol
CaCOs + 2HCI
0.010 mol
44g/mol×0.010 mol =D 0.44 g
124 3
反応前の気体の総和(4.00 mol),
反応後の気体の総和(3.50ml)
より,反応の前後で混合気体
は0.500 mol 減少する。
標準状態における気体のモル
体積は 22.4 L/mol なので, 減
両方の量がかいてある→返身不足がある。
124混合気体の体積変化」 室素 1.00 mol と水素 3.00mol を混合し, 触媒を用いて反応させたとこ
ろ,窒素の 25.0% がアンモニアに変化した。 標準状態で反応前後の混合気体の体積を比較するとき,
0.250 mol
その変化に関する記述として最も適当なものを, 次の 0~⑥のうちから一つ選べ。
0 22.4L 減少する。
の 16.8L減少する。
@) 112L減少する。
N2
3H2
2NH3
反応前
変化量 -0.250 mol -0.750 mo1 +0.500 mol
反応後
1.00 mol
3.00 mol
@ 5.60L減少する。
6 変化しない。
少した気体の体積は,
0.750 mol
2.250 mol
0.500 mol
22.4 L/mol × 0.500 mol =D 11.2 L
29

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

最初、混合気体は1.00+3.00=4.00molありました。
反応後(窒素の25.0%がアンモニアに変化した後)、混合気体は0.750+2.250+0.500=3.500molになりました。

ということは、混合気体は、反応後、4.00－3.500=0.500mol減少することになった。
問題は、これは標準状態で何Lかを聞かれているので、
標準状態で0.500molは何Lかを求める
標準状態の気体は種類によらず22.4L/mol、すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるから、
標準状態で0.500molは、1mol:22.4L=0.500mol:◻️L
　　　　　　　　　　　　　　　◻️=22.4×0.500
分からなければ質問してください

はな🌷

回答ありがとうございます！！

「これは標準状態で何Lかを聞かれている」というところが分からなかったのですが、これは問題理解の問題ですよね😢

混合気体の体積を比較するからそうなるのですか？

たこ焼き

問題文に標準状態での体積を比較するって書かれています
体積ってことは、単位はL
すなわち、標準状態での体積、標準状態で何Lかを求めます

はな🌷

わかりました！！ありがとうございます！！