✨ ベストアンサー ✨
3枚目のような考え方で合っています！
ですが、Cu＋ではなくCu²＋なので、こうなります！
Cu²＋になるまでの過程は様々ありますが、シンプルに銅といったら2＋と覚えてしまって良いかと思います！Cu+の方が例外扱いされやすいので、その場合は問題文などに銅(Ⅰ)などと書かれているかと！
わたしもただの高校生なので、正しい知識かはわかりませんがごめんなさい😭
わかりました！
詳しくありがとうございます🙇🏼♂️
少しでもお役に立てたのならよかったです😭
化学
高校生
解決済み
148(c)について教えてください。🙇🏼♂️
3枚目のように考えたのですが…
どうやったら2枚目の式が作れるのか分かりません。
92 第2編●物質の変化
リード C
148.
金属の反応性
次の文の[]に適当な語句,物質名,イオン反応式を入れよ。
]が銀の
硝酸銀水溶液に銅板を浸すと, 銅板の表面が灰色に変わる。 これは銅の
a
]を受け取り,銅板上に銀が析出したので
]と表される。
それよりも大きいため,水溶液中の銀イオンが銅から[
あり,この変化はイオン反応式で[
C
また,亜鉛は塩酸と反応して[
であり,[d]より [ a ]が小さい銅や銀は塩酸と反応しない。
Jを発生するが,これは亜鉛の[ a ]が[d]よりも大きいため
例題 27
〈金属のイオン化列〉
Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb
>(Hz)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
148:(a)イオン化傾向 (b) 電子
(c) 2Ag* + Cu → 2Ag + Cu?+
(d)水素
AgNO。 水溶液に Cu を浸すと, イオン化傾向の大きい
Cu がイオンとなって溶け出し,イオン化傾向の小さい
Ag が単体となって析出する。
このとき,Cu から Ag* (AgNO3)に電子が移動している
ので,この反応は酸化還元反応であり, 電子を与える Cu
が還元剤である。
Zn は He よりイオン化傾向が大きいので, 塩酸中のH*
に電子を与えて H2 を発生させる。
Zn?+ + Hz
Zn + 2H+
Cu は Hz よりイオン化傾向が小さいので, H* に電子を
与えることはできないので, 反応は起こらない。
補足(c) イオン反応式では, 両辺の原子の数だけでなく, 電
荷の総和も等しくすることに注意する。
Ag
Agt
) ai
Agt→ Cu
Ca' + ě
Cu +
Aq + Cut
回答
疑問は解決しましたか？
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なるほど…！
しかし、
「銅(Ⅰ)イオン」とも「銅(Ⅱ)イオン」とも書かれていないのに、何故Cu²+なのですか？
何度もすみません💦