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酢酸ナトリウム水溶液は塩基性であり、詳しく言うと弱塩基性となると思います。ちなみに強塩基性ではありません。
以下の部分は覚えるべきですね。
正塩の水溶液の液性は
強酸+強塩基＝中性
弱酸+強塩基＝塩基性
強酸+弱塩基＝酸性
わかりました！！ありがとうございます😊
化学
高校生
解決済み
（5）なぜ弱塩基性なのですか？？
ふつうに塩基性では無いですか？？
130回酸と塩基 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。
0 酸や塩基の電離度は濃度によらない。
× 濃度によって変わる
の)水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの濃
度が最小になる。 ○
Ba(OH)2 + H2SO4
→ BaSO4 + 2H20
水に溶けにくく, イオンを生じない
3 1.0 × 10-2mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0× 10-2mol/L である。
2価の強酸
× 1.0× 10-×1×2=2.0×10-2(mol/L)
の 1.0 × 10-4 mol/L の塩酸を水で10'倍に薄めると, pH は8になる。
× PH7を超えない
om 0010
6 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。
× 弱塩基性
本味中金
弱酸と強塩基の塩
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ありがとうございます！！それは覚えるしかないということですか？