Question

ゲストゆう

カッコ4番が解説を読んでもよくわかりません。どういうことですか。
なぜ残ったcu2＋の量が電気分解後の濃度になるんですか

3右図のように、 電解槽Iには十分量の硝酸銀水
水溶液100 mLを入れて電気分解を行ったと
溶液,電解槽Iには0.500mol/L塩化銅(Ⅱ)
ころ、極板Bに5.40gの銀が析出した。 次の
方図のように. 電解槽Iには十分量の硝酸銀水
D この電気分解で流れた電気量は何Cか。
③充電する。
姿続する。
AB
D
各問いに答えよ。 (原子量は, Ag=108)
きる
の 通電時間が30.0分だとすると, 電流計④の値
電解槽1
電解槽II
AgNO。水溶液 CuClz 水溶液
版板A. Cで起こる変化を, それぞれ電子e"を用いたイオン反応式で表せ。
は平均何Aを示していたか。
電気分解後, 電解槽IIの塩化銅(II) 水溶液の濃度は何mol/Lになるか。
政素棒
出来棒
白金
白金

(1)4.83 × 10°C (2)2.68A
(3)A:2H,O-0+4H*+4e
3
C:2CI → Cl。 + 2e
(4)0.250 mol/L
金(1)電解槽IのB (陰極): Ag* +e-→ Agより、
電子1 molが流れると、 Ag 1 mol が析出する。
5.40g
108 g/mol
流れた電気量は、 F=9.65× 10°C/molより、
イオン)
e"の物質量:
=0.0500 mol
0.0500 mol ×9.65× 10°C/mol= 4825 C
(2平均の電流をx[A] とすると、
x× (30.0×60)S3D4825 C =D2.68 A
(4)D(陰極):Cu* +2e" Cuより、 電
子2molが反応すると、 Cu 1molが析出す
る。電解前のCuは、
0.500 mol/L×0.100L3D5.00× 10°molで、
阪活物
取る
オン
電気分解により消費されたCU^は、
1
0.0500 mol×-=2,50×10°mol
2
よって、残ったCu*は2.50×10°molで、
これが溶波100 mL中に含まれるから、
[Cu°*] = 0.250 mol/L
の