Question

ゆ

(2)の最後の部分の2.18kj／0.05molの所なのですがなぜ単位が違うのにそのふたつで計算するのですか？
水に水酸化ナトリウムが溶けているから
水酸化ナトリウム／水溶液では無いのですか？

2711 ●溶解熱 グラフ 水 100gが入っている断熱容器の
29.1
28.0
中に、固体の水酸化ナトリウム 2.0 gをすばやくはかっ 温
て加えた。よくかき混ぜて溶かしながら水溶液の温度変
度
化を記録したところ,右図のようになった。水溶液の比
熱を4.2J/(g·K), NaOH = 40として次の問いに答えよ。
C,
24.0
(1) 図から,この実験で発生した熱量は何 Jか。
0
0
時間
(2(1)から,水酸化ナトリウムの水への溶解熱は何KJ/mol か。整数値で答えよ。
HO
1
ヒント)(2) NaOH (固) + aq = NaOHaq + Q[kJ]のQを求める。

271 ●溶解熱
(1) 2.2 kJ (2) 44 k.J/mol
「解説 グラフは,理想的には反応開始直後に温度が急激に上昇する形に
なる(下図1)。しかし, 実際には温度は急激に上昇しない。また,熱は
時間とともに逃げていくので, グラフはゆるやかに下降する(下図2)。
理想的に温度が上昇し, 熱が逃げなかった場合の上昇温度は, 図2に示
すように考える。
図1
図2
HO
0
0 時間
0 時間
(1) 水溶液の質量は水100gと NAOH 2.0gの和(102g), 温度変化は
29.1-24.0=5.1(K)
よって,発生した熱量は,
102g×4.2 J/(g·K)×5.1 K=2184.84 J=2.21kJ
水の質量
水の比熱
2.0g
40 g/mol
温度変化
(2)(1)は, NaOH が
=0.050 mol のときに発生した熱量である。
溶解熱は,NaOH 1 mol が多量の水に溶解したときの値なので、
88)
2.18 kJ
-=43.61KJ/mol1=44KJ/mol
0.050 mol
上昇温度
温度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Takahashi

今回、求めたいのは溶解熱。つまり水酸化ナトリウム1molを水に溶かしたとき何kJの熱が発生しますか、という問題です

実験と（1）から0.05molの水酸化ナトリウムを溶かしたときの熱量は2.18kJとわかりました。では、1molだと？と聞かれてます

あとは計算でやり方はいくつかあります
例えば比を使うと
0.05mol : 2.18kJ = 1mol : x[kJ] としてもいい

解説では
2.18kJ / 0.05mol
つまり0.05molあたり2.18kJ
なので1molあたり…という計算を直接行っています

わかりにくいとこあれば教えてください♪

ゆ

なるほど！比の方が解きやすそうです^^ありがとうございます！助かりました🙇‍♀️