基礎事項
水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中和します。
すなわち、
中和の量的関係
『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
これを言い換えると、
『溶液に含まれる酸の物質量×価数＝溶液に含まれる塩基の物質量×価数』
これを言い換えると
a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000 ・・・①
a,a':酸、塩基の価数
c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]
(1)今回用いた酸は塩酸で、塩酸の価数は1価、塩酸のモル濃度は0.200mol/L、使用した塩酸の体積は40.0mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度は0.500mol/L、使用した水酸化ナトリウムの体積は◻️mLですよね。
これを①に当てはめると、
1×0.200×40.0/1000=1×0.500×◻️/1000
0.00800=0.0005000×◻️
◻️=16.0
よって、測定に用いた水酸化ナトリウムの量は16.0mL
続く
分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量がa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。
ありがとうございます😿
自分でやってみた答えと全く違ったのでほんとに助かります。
ありがとうございます.ᐟ.ᐟ
よろしくお願いします.ᐟ.ᐟ
(5)今回用いた酸は塩化水素ガスで、塩化水素の価数は1価です。
で、塩化水素10.0gを水に溶解して、100mLにしています。
塩化水素のモル質量は36.5g/molだから、
塩化水素10.0gは、10.0÷36.5[mol] ←分からなければ質問してください
すなわち、今回は、塩化水素10.0÷36.5[mol]を水に溶解して、100mLにしています。
言い換えると、今回は、塩化水素10.0÷36.5×10[mol]を水に溶解して、1000mLにしています。
すなわち、今回用いた塩酸のモル濃度は、100÷36.5[mol/L]
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度は1.00mol/L、使用した水酸化ナトリウムの体積は◻️mLですよね。
これを①に当てはめると、
1×(100÷36.5)×100/1000=1×1.00×◻️/1000
◻️=約274
よって、塩酸100mLを中和するのに必要な水酸化ナトリウムの量は274mL
すいません。今日はここまでしか教えられません
ありがとうございます､､､
あとは頑張ってみます､､､
(2)今回用いた酸は、硫酸で、硫酸の価数は2価、硫酸のモル濃度は0.0200mol/L、
使用した硫酸の体積は40.0mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化バリウムで、水酸化バリウムの価数は2価、水酸化バリウムの濃度は不明、使用した水酸化バリウムの体積は80.0mLですよね。
これを①に当てはめると、
2×0.0200×40.0/1000=2×◻️×80.0/1000
0.00160=0.160×◻️
◻️=0.0100
よって、測定に用いた水酸化バリウム水溶液の濃度は1.00×10^-2mol/L
(3)今回用いた酸は、硫酸で、硫酸の価数は2価、硫酸のモル濃度は0.100mol/L、
使用した硫酸の体積は12.5mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化カリウムで、水酸化カリウムの価数は1価、水酸化カリウムの濃度は不明、使用した水酸化カリウムの体積は10.0mLですよね。
これを①に当てはめると、
2×0.100×12.5/1000=1×◻️×10.0/1000
0.00250=0.0100×◻️
◻️=0.250
よって、測定に用いた水酸化カリウム水溶液の濃度は0.250mol/L