化学
高校生
107(2)の解説お願いします。
［NH4+］=水溶液のモル濃度×価数×電離度
でやろうと思ったら、水溶液のモル濃度、が分かりませんでした。
V(2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とす
(1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を 0.0052 とすると、
107.電離と電離維度
中に酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol あるか。
V(2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を000。
ると,電離により何イオンが何mol ずつ生じるか。
V(3) 0.0010 mol の硫酸を溶かした水溶液がある。硫酸は強酸で、電離度を
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