Question

y

(4)の2Mgの変化量が-0.15になる理由を教えてください🙇‍♀️

基本例題 15 化学反応の量的な関係
マグネシウム 4.8gを燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。 O=16, Mg=24 とする。
(1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。
(2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。
(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。
(4)マグネシウム4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。
ト>80
指針 反応量·生成量を求める場合は, 化学反応式を書き,その係数を用いる。
反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比%3D物質量の比%3D気体の体積の比 (同温 同圧)
解答(1) 2Mg+02 → 2Mg0
(2) Mg 4.8gは
4.8g--0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2mol の燃焼に
24g/mol
必要な O2は1mol とわかるので,
1
0.20 mol×-==0.10mol 答
2
(3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgOの物質量が等しいとわかる。
40g/mol×0.20 mol=8.0g 答
MgO のモル質量
2.4g
32 g/mol
2MgO
0 (mol)
+0.15 (mol)
0.15 (mol)
4.8g
24g/mol
2Mg + 02
(4) Mg は
-=0.20 mol, 02は
:0.075 mol。
(反応前)
(変化量) -0.15 -0.075
(反応後)
0.20
0.075
0.05
0
よって, Mg が0.05 mol 余り, 生じた MgO0.15mol の質量は,
40g/mol×0.15 mol36.0g 答

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

KIDS

　反応式から考えれば、この反応は酸素分子1つにつきマグネシウム原子を2つ必要としていることがわかると思います。いいかえると、酸素分子とマグネシウム原子がちょうど1:2の物質量比であれば、原料も残らず、MgOのみが得られるということになりますが、問題で与えられているO2およびMgの物質量を比較するとマグネシウム側が過剰であることが分かると思います。なので、酸素側の0.075molがすべて消費され、マグネシウムはその2倍、すなわち0.15molが消費される(あまりは未反応で残る)というわけです。

y

なるほど！！！わかりました(><)
本当にありがとうございます🙇🏻‍♀️