Question

さうしー

解き方を知りたいです途中式も全部教えていただきたいです。

問5 塩化ナトリウムの水に対する溶解度は, 80℃で38である。80°℃の塩化ナトリ
ウムの飽和水溶液100gから同温度で水を20g蒸発させた。析出する結晶は何gか。

再結晶

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

解答が2枚に分かれます
溶解度とは、溶媒100gに溶けることができる溶質の最大の質量を示しています

まず、80℃で溶液に溶けている溶質の質量を求める。
問題文より、80℃では、溶媒(今回は水)100gに対して溶質(今回は塩化ナトリウム)が38gまで溶けることができることがわかる。
すなわち、飽和溶液(溶媒＋溶質)100+38=138gには38gの塩化ナトリウムが溶けていることがわかる。
では、80℃では飽和溶液100gには、塩化ナトリウムが何g溶けていることになりますか？
　138[g]:38[g]=100[g]:x[g]
　　　　　 x=38×100÷138=約27.5g

続く

たこ焼き

80℃の飽和水溶液100gに対して塩化ナトリウムは27.5g溶けている。　
すなわち、問題を言い換えると、
水100－27.5=72.5gに対して塩化ナトリウムが27.5g溶けている溶液から、水を20g蒸発させると、何gの硝酸カリウムが析出するか、です。
水を20g蒸発させると、水は72.5－20=52.5gになる。
80℃では、水100gには塩化ナトリウムは38gまで溶けることができるから、
水52.5gに対して塩化ナトリウムは何gまで溶けることができますか？
　　100:38=52.5:◻️　◻️=38×52.5÷100=19.95g
ということは、水を20g蒸発させると、27.5g－19.95g=約7.6gの塩化ナトリウムが析出する。

分からなければ質問してください

さうしー

ありがとうございます！