Question

ゲスト、

なぜ0.2モルってわかるんですか

基本問題282
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282.水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて,うすい水酸化ナトリウム
NaOH 水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ
せると,標準状態で6.72Lであった。次の各問いに答えよ。
(1) 各極での変化を電子 e-を用いた反応式で表せ。
(2) 流れた電気量は何Cか。
(3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。
(4) この電気分解で発生した気体を混合し,完全に反応させたときに生じる物質の質
量は何gか。
解説を見る
(原子量) H=1.0 O=16 Cu=64
た時間をt(秒]とすると,電気量[C]=電流[A]×時間[秒] から、
3.86×10'C=2.00A×t[秒]
(4) 電気分解で発生した両極の気体を完全燃焼させると,水H20 が生
成する。
t=1.93×10'秒
→ 2H20
…3
2H2+02 →
3式から,標準状態で4.48Lの水素(30.200mol)と 2.24Lの酸素
(=0.100mol)が反応すると, 水H20(モル質量 18g/mol) が0.200mol 生
じるので,生じた水の質量は,次のように求められる。
18g/mol×0.200 mol=3.60g
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や

Answer 1

サマンサタバサバサ

反応式の係数比はモル比と等しくなります！

ゲスト、

ありがとうございます！
でも今回の場合はどちらも係数1ではないのですか、、

サマンサタバサバサ

例えば1の式だと、·電子が2モルのとき水素は1モル発生するという意味です。これは係数を見ることで分かります！

ゲスト、

わかりやすくすみません、
最後に時間があれば教えていただきたいのですが、
O6は電子4モルなのになぜ1molなのですか、、

サマンサタバサバサ

o6が電子4モルとはどこのことですか？