Question

もも

151の(2)です
線を引いてあるところの式がどうやってつくるのかわかりません
どなたか教えてくたざい🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(2) pH=2.0 より [H*] = 1.0×10°mol/L
混合溶液の体積は500mL +500mL = 1.0L 0
よって, 混合溶液中のH*の物質量は,1.0×10°mol
硫酸の濃度をx[mol/L]とすると,硫流酸は2価の酸なので
20010
500 080%3D008
500
-0.10×
1000
1.0× 10-=2x×
S0x002003030
1000
x=1.0×10+5.0×10=6.0×10°mol/L水
-2
500
1 広 の 目

6 酸·塩基 97
標準問題
151 混合溶液の[H*]
(1) 0.50mol/L の塩酸 1.0Lと 0.30mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0Lの混合溶液の
水素イオン濃度[H*]を求めよ。(手)対新指木でチ 2るさケ(ェ) Aやじイヤ
ticat は構
(2) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mL と,濃度未知の硫酸500mLの混合
液の pH は 2.0 であった。このとき硫酸の濃度は何 mol/L か。
(3) 0.10mol/L の硫酸500mL に水酸化ナトリウム 0.150mol を溶かした水溶液の水素イ
えは
オン濃度を求めよ。
秋
s
HsW
152>pHの大小 次の(a)~(d)の水溶液を pH の小さい順に並べよ。
その電気伝
(a) 0.1mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.01) 中の
S HOsM aみ

Answer 1

あいあい

酸が放出したH+の物質量＝塩基が放出したOH-の物質量という考え方を利用しています。
このとき、前者は２x×500/1000＋1.0×10^-2,後者は0.10×500/1000となります。
これらを＝でつないで、移行すると解説の式になります。