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教えるのは明日になりますが、教えましょうか？
まず、言葉の意味から
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を表す
溶液、溶媒、溶質の違いが分からなければ質問してください
(1)今回は溶液200mLに5.85gの塩化ナトリウムが溶けている。
すなわち、溶液1L=1000mLあたりに含まれる溶質(今回は塩化ナトリウム)の質量は、
200mL:5.85g=1000mL:◻️g
5.85×1000=200×◻️
◻️=5.85×1000÷200=29.25
※別に、溶液200mLに5.85gの塩化ナトリウムが溶けているから、溶液1000mLには
5.85×5=29.25gの塩化ナトリウムが溶けているとわかる場合は比例式を
たてなくてもよいですよ
すなわち、溶液1000mLあたりに含まれる溶質(今回は塩化ナトリウム)の質量は29.25g。
モル濃度とは溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量だから、
後は塩化ナトリウム29.25gが何molか求めるだけ
塩化ナトリウムのモル質量は58.5g/molだから、塩化ナトリウム29.25gは、
1mol:58.5g=◻️mol:29.25g ◻️=29.25/58.5=0.500mol
※別に比例式をたてなくてもよいですよ
以上より、溶液1Lあたりに溶質は0.500mol溶けているから、モル濃度は0.500mol/L
別解
塩化ナトリウムのモル質量は58.5g/molだから、塩化ナトリウム5.85gは、
1mol:58.5g=◻️mol:5.85g ◻️=5.85/58.5=0.100mol
すなわち、今回は溶液200mLに溶質が0.100mol溶けている
聞かれているのはモル濃度、すなわち、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量だから、
200mL:0.100mol=1000mL:◻️mol
1000×0.100=200×◻️
◻️=1000×0.100÷200
=0.500mol
以上より、溶液1Lあたりに溶質は0.500mol溶けているから、モル濃度は0.500mol/L
続く
(2)今回は溶液500mLに34gのアンモニアが溶けている。
すなわち、溶液1L=1000mLあたりに含まれる溶質(今回はアンモニア)の質量は、
500mL:34g=1000mL:◻️g
34×1000=500×◻️
◻️=34×1000÷500=68
※別に、溶液500mLに34gのアンモニアが溶けているから、溶液1000mLには
34×2=68gのアンモニアが溶けているとわかる場合は比例式を
たてなくてもよいですよ
すなわち、溶液1000mLあたりに含まれる溶質(今回はアンモニア)の質量は68g。
モル濃度とは溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量だから、
後はアンモニア68gが何molか求めるだけ
アンモニアのモル質量は17g/molだから、アンモニア68gは、
1mol:17g=◻️mol:68g ◻️=68/17=4.0mol
※別に比例式をたてなくてもよいですよ
以上より、溶液1Lあたりに溶質は4.0mol溶けているから、モル濃度は4.0mol/L
別解
アンモニアのモル質量は17g/molだから、アンモニア34gは、
1mol:17g=◻️mol:34g ◻️=34/17=2.0mol
すなわち、今回は溶液500mLに溶質が2.0mol溶けている
聞かれているのはモル濃度、すなわち、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量だから、
500mL:2.0mol=1000mL:◻️mol
1000×2.0=500×◻️
◻️=1000×2.0÷500
=4.0mol
※別に比例式をたてなくても2.0×2=4.0molだとわかる場合は比例式を
たてなくてもよいですよ
以上より、溶液1Lあたりに溶質は4.0mol溶けているから、モル濃度は4.0mol/L
続く
こんなんにも丁寧にありがとうございます😭
助かりました！！！
はい！お願いします🙇♀️