Question

⛄️

(4)で答えにふたつ式がありますが、どちらも答えということですか？なぜ答えの式はふたつになるのですか？

95 [塩の分類·塩の加水分解] 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。
塩は、(0 )の( ② )イオンと( ③ )の( ④ )イオンとが結合してできた
化合物の総称である。塩は(⑤ )塩,( 6 )塩,(⑦ )塩の3つに分類され
るが、これらの名前は塩の組成からつけられたもので,その水溶液の性質とは関係な
い。たとえば, 塩化アンモニウムは( ⑤ )塩であるが、その水溶液は(8 )性
を示し,炭酸水素ナトリウムは( ⑥ )塩であるが、その水溶液は( ⑨ )性を示す。
(1) 文中の1~③に適切な語向を入れよ。
(2) 下線部(a)について, ⑤塩, ⑥塩,⑦塩を次からすべて選び,記号で答えよ。
(ア) CHsCOONa
(イ) KHSO4
(ウ) MgCI(OH)
(エ) NazSO4
(オ) NaH2PO4
(3)(2)の(ア),(イ), (エ)の塩の水溶液夜の液性を答えよ。
化学 (4) 下線部(b)の反応をイオン反応式で表せ。
光の

95 塩の分類· 塩の加水分解
解答
(1) 0 塩基 2 陽
⑤ 正 ⑥ 酸性 ⑦ 塩基性
(2) 5塩:(ア), (エ) ⑥塩: (イ), (オ) ⑦塩: (ウ)
(3)(ア) 塩基性 (イ) 酸性 (エ) 中性
(4) NH4CI
③ 酸 ④陰(または① 酸 ②陰 ③ 塩基 ④陽)
8 酸 9塩基
と
a)
JNlom8erc
ール
NH3+ HsO+
NH4*+ CI-
NH4* + H2O

くっているもとの酸, の。
塩化アンモニウムは弱塩基の塩で, 水に溶けると電
離してアンモニウムイオンを生じる。
ー 1HN
そ一
ーID+ +"HN
このアンモニウムイオンの一部は,水と反応してオキ
ソニウムイオンを生じ,弱酸性を示す。
NH4++ H20 e NH3 + H3O+
このように, 弱酸または弱塩基の塩が水と反応して,
水溶液がそれぞれ弱い塩基性, 弱い酸性を示す反応を
塩の加水分解という。
の於:塩基

塩の分類・塩の加水分解

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

bee🐝

最初の式で、塩化アンモニウム？を分解したあと、NH4のアンモニアはまだ分解できるので、次の式で分解しているのだと思います。

⛄️

なるほど！教えてくださってありがとうございます😭