塩酸と硫酸が電離した際、水素イオン+塩素イオンと水素イオン+硫酸イオンといった違うイオンになりますが、中和熱に関係するの水素イオンの方なので、塩酸でも硫酸でも同じになるって感じです。水酸化物イオンについても強塩基だと同じ事がいえます。
化学
高校生
⑵の問題なのですが答えに強酸と強塩基の中和で起こるのは酸のH＋と塩基のOH−から水が生じる発熱反応だけで、その反応熱は酸と塩基の種類によらないからとかかれていますが理解できないのでわかりやすくおしえてください！
% (A)
*110.中和熱● 中和熱に関して次の問いに答えよ。
A (1)発泡ポリスチレンで断熱した容器に0.20 mol/L の塩酸200.mL を入れ,これに塩酸
と同じ温度の1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 40mLを加えてよく混合した
ところ,溶液の温度が2.2K上昇した。これらの水溶液の密度を1.0g/cm°, 比熱を
4.2 J/(g·K) として, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求めよ。
論(2)(1)において, 塩酸の代わりに0.10 mol/L の硫酸 200 mL をつかった実験結果から中
和熱を求めたところ,同じ値になった。その理由を,強酸と強塩基の中和のしくみに
着目して説明せよ。
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