Question

HAR

（3）です。
解説の、↓まではわかりましたが、ここから先はどのように考えればいいのですか？
教えてください🙇‍♀️

)に適当な数値を入れよ。
136. 酸·塩基のモル濃度 次の文中の(
(1)酢酸1.5gを水に溶かして500 mLにすると、その濃度は( ァ )mol/L となる。
(2) 010mol/Lの塩酸100mL と 0.20mol/L の塩酸200mL を混合し、さらに水を加
えて全量を500mL にした。この水溶液には塩化水素が(ィ)mol 溶けているので、
そのモル濃度は( ウ )mol/Lとなる。
) 0.25mol/Lのアンモニア水を100mLつくるには,標準状態で(
エ )mL のアン
モニアが必要である。
2g/mel
もイれ 7
- のを士 日C 0
由には
シュウ酸

500/10001
() 0.5mo/1.のアンモニアホ 100ml.に合まれる NH」 の物質量は、
100
0.5mol/L.X
1000
1-2,5×10-mol
としたがって、このNHoの標準状態における体積は、
は、4L/mol×2,5×10mol30.56L-5.6×10°mt.
(4) (COOH)60 の手ル響

化学基礎 セミナー 高2

Answer 1

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たこ焼き

基礎事項
気体の体積[L]と物質量の関係について聞かれたら、標準状態の気体は種類によらず
22.4L/mol(書かれているはず)であったことを思い付く。
すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるということ　　

標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めます
　　　では、2.5×10⁻²molのメタンは何Lですか？
　　　　1mol:22.4L=2.5×10⁻²mol:◻️L
　　 22.4×2.5×10⁻²=◻️
　　　　　　　　◻️=56×10⁻²[L]
　　　　　　　　　=0.56[L]
　　　　　　　　　=5.6×10²[mL]

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