✨ ベストアンサー ✨
質量パーセント濃度とは
溶液の質量に対する溶質の質量の割合を表したもの。
モル濃度とは
溶液1Lあたりに溶けている溶質の物質量を表したもの。
※溶液、溶質、溶媒の違いが分からなければ質問してください
①硝酸カリウム25gを水100gに溶かしている
すなわち、溶質(今回は硝酸カリウム)25gを溶媒(今回は水)100gに溶かしている
すなわち、溶質(今回は硝酸カリウム)25gを溶かして溶液(今回は硝酸カリウム水溶液)100+25=125gを作っている。
質量パーセント濃度とは溶液の質量に対する溶質の質量の割合を表したものだから、
125gに対する25gの割合を表したらよいから、
(25/125)×100=20% ←割合だから、×100
②質量パーセント濃度が15%の溶液ってことは、言葉の意味より、
溶質の質量は溶液の質量の15%ということだから、溶液が300gあると、
溶質の質量は300×15%=300×0.15=45g
③モル濃度とは溶液1Lあたりに溶けている溶質の物質量[mol]を表したもの。
今回は溶液1.0Lに2.0molの溶質が溶けているから、
モル濃度は2.0mol/L
続く
分かりやすい解説ありがとうございました🙇♀️!!
④モル濃度とは溶液1Lあたりに溶けている溶質の物質量[mol]を表したもの。
今回は溶液5.0Lに24gの溶質が溶けている。すなわち、
今回は溶液1.0Lに24/5=4.8gの溶質が溶けている。
後は、4.8gのNaOHは何molか求めるだけ
NaOHのモル質量は40g/molだから、4.8gのNaOHは
4.8/40=0.12mol ←分からなければ質問してください
すなわち、今回は溶液1.0Lに0.12molの溶質が溶けているから、
モル濃度は0.12mol/L
⑤0.20mol/Lのアンモニア水とは、言葉の意味より
アンモニア水1L=1000mLに0.20molのアンモニアが溶けているということ。
すなわち、アンモニア水200mLを作るにはアンモニアは0.20/5=0.040mol必要
分からなければ質問してください