Question

夜桜

1 の (3) と 2 の (3) の問題が分かりません(´・ω・｀)

<電気分解>
3860秒
直流電源
LI」図のような装置で、 電気分解を 64分 20 秒間行ったところ, 電
感Aに 10.8g の物質が析出した。ファラデー定数を9.65×10‘C/mol,
Ag のモル質量を108g/mol として, 次の各問に答えよ。
(1) この電気分解で流れた電子は何 mol か。
B
AgNOsag
NaeSOaq
電解槽I
電解槽I
1:10g
ミ :10.8。
1080
10v8.0
X0
1087
=10.8
)C8の
G.1mol
(2) この電気分解で, 流れた電流は何Aか。
○、1O
A = 2,5A
9.65109 x X0,1 = 0.965 メ10+
こ9.65 × 103C
Aメ3860 ミ=69.65メ103
3860A
9.65x103
電解槽IIの電極CとDで発生した気体の物質量の合計は何 mol か。
発生した思体. → 0.05. 0.25
0.05.f 0.25
- 0.35
= 35K10~2mol

電流計
[2]図のような装置を用い, 1.00A の電流を 32 分 10 秒間通じて,
0.100mol/L の硫酸 H:SO4 水溶容液を電気分解した。次の各問に答えよ。
(1) 陰極および陽極での変化を表す式を完成させよ。
陰極(2 ア ) +2e- → ( イ )
陽極 2( ウ ) → (エ )+4H++4( オ )
Pt
Pt
硫酸水溶液
ア H*
イ
H2
ウ H10
などを参考にして解くこ
エ
O2
オ
e-
(2) 流れた電気量は何Cか。また, 何 mol の電子に相当するか。ファラデー定数を 96500C/mol
する。
1930
1.00 × 193C
96500
てくること!!
-1930C
こ 0、02mo」
(3) 陰極で発生する気体は何 mol か。
2日+ +2e → H2
2ma
2mol
Imol
2mol
0)