Question

はる

この問題の問4の答えはイなのですが、
解説、わかる方お願い致します🤲！！

T 下の表のように、うすい塩酸 10mL に、うすい水酸化ナトリウム水溶液を2.0mL、4.0mL、
6.0mL、8.0mL、10 mL を混合し、A~Eの水溶液をつくった。これらの水溶液に BTB 溶液
を加えたところ、Dの水溶液が緑色になった。
A
B
C
D
E
塩酸の体積[mL]
水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL]
10
10
10
10
10
2.0
4.0
6.0
8.0
10
閉1 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合したときに起こる反応を、化学反応式で示せ。
問2 Dの水溶液の pH (ピーエイチ) の値を答えよ。
/ 問3 BTB溶液を加えたとき、 Aの水溶液は何色になるか。
の
由無で助る 味
水すく
/ 問4 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液中に含まれるイオンの数について、正しく表現されている文
章を下のア~ウから1つ選び、記号で答えよ。
ア. 同じ体積中に含まれるイオンの数は、塩酸の方が水酸化ナトリウム水溶液より多い。
イ. 同じ体積中に含まれるイオンの数は、塩酸の方が水酸化ナトリウム水溶液より少ない
ウ.同じ体積中に含まれるイオンの数は、塩酸も水酸化ナトリウム水溶液も同じである。
2.7gの
のまさい の

Answer 1

きらうる

文章からDの水溶液が緑色になったと書かれているので、
塩酸10mL、水酸化ナトリウム8mLで中性になったことになります。
このとき、それぞれに含まれるイオンの数は同数になります。

では、水酸化ナトリウムを塩酸と同じ体積10mLにすると、
体積を5/4倍することになりますので、イオンの量も5/4倍になります。
だから、水酸化ナトリウムの方がイオンが多くなります。
逆を言えば、塩酸の方がイオンが少ないことになります。