Question

ひまじん

(3)ではなぜ、
水素イオン濃度4.0×10^−2mol/Lでph2とならず1.4になるのか教えてください。

134. 水溶液のpH●次の各問いに答えよ。 ただし, log1o2=0.30, 水のイオン積K、を
1.0×10-14(mol/L)? とし, (3), (4)は小数第1位まで求めよ。
(1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液の pHが3.0であった。 この酢酸の電離度はいくらか。
(2) 標準状態で 56mLのアンモニアを水に溶かして 500mLの水溶液をつくった。こ
の水溶液の pH はいくらか。 アンモニアの電離度を0.020とする。
化学(3) 0.040mol/L の硝酸水溶液の PHはいくらか。硝酸の電離度を1とする。
化学(4) 0.010mol/L の硫酸水溶液の PHはいくらか。硫酸は完全に電離するものとする。
0

(3) [H+]=ca=0.040mol/L×1=4.0×10-2 mol/L なので,
pH=-logio(4.0×10-2) =D1.40°
(4) 硫酸 H,SO4は2価の酸であり, 完全に電離するので,
[H+]=0.010mol/L×2=D2.0×10-2mol/L
pH=-logio(2.0×10-2) =1.70°
Check!! 水のイオン積と水素イオン指数
水のイオン積
K=「H+1「oH=1

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

The end of the tale

phって1.0×10^-nのnを使うからじゃ無いですかね。

Answer 2

たこ焼き

数学で対数(logのこと)は習いましたか？

Answer 3

The end of the tale

対数使うんじゃないですか。