Question

하ㅏ

(2)について質問です。
(2)は中和の公式を使ったのでしょうか？
そしたら塩酸の物質量が4.0×y/1000になるってことですよね?
どうしてこんな式になるのですか？

2
次の中和に関する各問いに,有効数字2桁で答えよ。原子量は, H=1.0, O=16, Na=23 とする。
(1) 0.080mol/L の硫酸10mLを濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ, 6.4mL 加
えたところで完全に中和した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
0.25 moll0
(2) 水酸化ナトリウムの固体2.0gを溶かした水溶液がある。この水溶液を完全に中和するために
は,4.0mol/L の塩酸は何 mL必要か。

0e.T
(2) この問題では溶液の体積が示されていない。体積がわからないとモル
濃度がわからないので解けないと思ってはいけない。中和の公式から,
酸(塩基)の物質量が求められれば解けることがわかる。
0.0
NaOH の式量は, 23+16+1.0=40 したがって, 水酸化ナトリウム1mol
2,0
は40gなので, 2.0gは
mol となる。
40
必要な塩酸の体積をy [mL]とすると,
1×
4.0×y
2,0
ー=1×
0001
lom 06e0.0 ×
1000-
40
リ=12.5=13mL
oml
1000.0)

(S
中和の公式
確認
酸の物質量×価数
=塩基の物質量×価数
(水) 税 (恵)
共: 由野

Answer 1

そま

字が汚くてすみません🙇‍♀️

公式を使ってます。単位を書いて考えてみましょう。
塩酸は4.0 mol/Lをy mL使います。なるべくmLはLに直した方がいいです。なのでこれもLに直し、y/1000 Lとします。
なので4.0 mol/L × y/1000 LとするとLが消え、molになります。

わからなかったらまた聞いてください。

하ㅏ

mol/L×Lはmolになるっていうことですか??

そま

こうなってるのでLが消えてmolが残ります。

하ㅏ

なるほど!
ありがとうございます( . .)"