Question

るあ

③④教えてください！、

のこの実験のアルカリと酸は、 体積比では何対何で中性になりますか。22:5
4.同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液Pを、3つのビーカーに
それぞれ 10 cm3、20 cm3、30 cm3ずつとり、同じ濃度の塩公
ビーカーを順に A、B、 Cとし、BTB 溶液を加えてみたところ
Bだけが中性だった。次の問いに答えなさい。
のピーカーA
のビーカーA、B、 Cにマグネシウムリボンを入れたとき、さか>
泡を出すのはどのビーカーですか。また、このとき発生する泡は
水溶液中の何イオンから生じたものか。イオンの化学式で答えなさい
H+
35:2
Bこの実験のアルカリと酸の同じ体積中に含まれる OH~と H*の
数の比(濃度の比)はいくらですか。
OCのビーカーの液を中性にするためには、PとQのどちらを何 cm3 ||OQを 25cm3
加えればよいですか。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みと

●ＮaＯＨとＨＣlの濃度が同じなので

　混ぜる量と「Ｂが中性」より、Ａが酸性、Ｃがアルカリ性

①酸性の性質から、Ａで、Ｈ⁺からできる水素が発生

②Ｂ(20cm³と50cm³)が中性なので、20：50＝2：5

③体積比2：5の中に同じ数のＯＨ⁻とＨ⁺があるので

　同じ体積で、ＯＨ⁻の数：Ｈ⁺の数＝5：2

④アルカリ性のＣに酸性の塩酸Ｃを加えますが、内訳は

　Ｃ(30cm³)のうち、20cm³が塩酸50cm³と反応し中性になっていて

　残りの(10cm³)に見合うだけの塩酸を加える事になります

　②から、10cm³：xcm³＝2：5　を解いて、x＝25

　Ｑの塩酸を25cm³加える事になります。　

るあ

③④もう少し詳しく説明して貰えますか……😭

みと

③値を使った例で説明します

●Ｂ(水酸化ナトリウム20cm³、塩酸50cm³)で中和するので

　　水酸化ナトリウム20cm³中[ＯＨ⁻]が１個、塩酸50cm³中[Ｈ⁺]が1個とします

●これを、各100cm³ずつ用意すると

　　水酸化ナトリウム100cm³中[ＯＨ⁻]が5個、塩酸100cm³中[Ｈ⁺]が2個となります

●以上から、同じ体積のときの[ＯＨ⁻]と[Ｈ⁺]の個数の比は

　　5：2　となります

みと

④は、ポイントが２点ありますが、どちらが？なのでしょうか

[Ⅰ]最初の水酸化奈路リウム(30cm³)のうち、

　　　(20cm³)が、塩酸(50cm³)と反応し中性になるの

　　　残り(10cm³)に見合うだけの塩酸を加える

[Ⅱ]残りのＣ(10cm³)に加える塩酸をxcm³とすると

　　【②で、反応する体積比が、2：5とわかっているので】

　　　10cm³：xcm³＝2：5　を解いて、x＝25

★以上から

　　Ｑの塩酸を25cm³加える事になります。

るあ

ありがとうございます！