Question

めろ

(2)がわかりません！！
解説お願いします🙇‍♂️💦

基本例題12 溶液の濃度
関連問題の95
出酸ナトリウム NazCO35.3gを純水に溶かし, 100 mLの水溶液を調製した。
(1) この水溶液のモル濃度はいくらか。
10)この水溶液を希釈して,0.10 mol/L の炭酸ナトリウム水溶液を100mLつくりたい。
このとき必要なもとの炭酸ナトリウム水溶液は何 mL か。
D S
解説(1)
炭酸ナトリウムのモル質量は 106g/mol なので,その
アドバイス
(1) モル濃度 [mol/L)
溶質の物質量 (mol)
溶液の体積(L)
(2) うすめる前と後では,
含まれている溶質の物質
量(mol)が等しい。
溶質の物質量(mol]
5.3g
5.3gは,
=0.050 mol である。したがって,水溶液の
106 g/mol
0.050 mol
モル濃度は、
=0.50 mol/L
0.100 L
SOLC
(2) 求める水溶液の体積を»[mL]とする。希釈する前と後では,含
まれる溶質の物質量が等しいため,次の関係が成立する。
100
L
-L= 0.10 mol/L×-
v= 20mL
0.50 mol/L×-
1000
= c[mol/L]×-
1000
1000
解(1) 0.50 mol/L
(2) 20 mL

Answer 1

たこ焼き

質問されてから時間がたちましたが教えましょうか

めろ

お願いします🙇‍♂️

たこ焼き

まず、言葉の意味から
モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を表したもの

やり方1
今回は、最終的に0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液を100ml作りたい　
　　　　　　　　　　ⅠⅠ　　　
炭酸ナトリウム水溶液1Lに対して炭酸ナトリウムが0.10molの割合で
含まれている溶液を100ml作りたい
　　　　　　　　　　ⅠⅠ　1000mL:0.10mol=100mL:◻️mol
｢炭酸ナトリウムが(◻️=)0.10×100/1000=0.010mol含まれている
炭酸ナトリウム水溶液を100ml作りたい｣
0.50mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液を用いて、です。

0.50mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液とは、
炭酸ナトリウム水溶液1Lに対して0.50molの炭酸ナトリウムが溶けていますよね？
で、今回は0.010molの炭酸ナトリウムが溶けている溶液を作りたいから、
0.50mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液は何ml必要ですか？
　1000mL:0.50mol=◻️mL:0.010mol
　　　　 ◻️=1000×0.010÷0.50
　　　　　　　　 =20
よって、0.50mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液20mLに水を足して100mLにすれば、
0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液100mLができる
　※0.50mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液20mLには0.010molの炭酸ナトリウムが溶けていて
　　これに水を足して100mLにするから、モル濃度は0.10mol/Lになりますよね。

続く

たこ焼き

やり方2　単なる希釈(濃度を薄めること)の問題だと考える
　今回は、0.50mol/Lの溶液を0.10mol/Lにしたい。
　すなわち、濃度は1/5になっているから、濃度は5倍に薄まっている。
　すなわち、希釈倍数は5倍。
　で、a倍希釈のときは、原液の量:水の量は1:(a－1)が成り立つから、
　　※例えば10倍希釈の場合は原液の量:水の量=1:9で混ぜればよい
　今回は5倍希釈、すなわち、原液の量:水の量=1:4で混ぜればよい。
　　※原液とは薄める前の溶液のことです。
　で、今回は原液の量:水の量=1:4で混ぜて100mL作りたいから、
　原液の量(0.50mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液の量)は100÷5=20mL
　よって、0.50mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液20mLに水を足して100mLにすれば、
　0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液100mLができる

分からなければ遠慮なく質問してください
解決した場合は解決済みに変更お願いします