Question

まる

問題に電子が0.050mol流れたとあるのに、どうして2.0molが必要なのですか？

2.0mol の電子が流れたときの両極板と硫酸,水の質量変化
鉛蓄電池の反応の量的関係
負極 Pb
1.0mol
+ SO-
放電
PBSO。+ 2e-
1.0 mol
1.0mol
(207g)
2.0mol
(303 g)
96g増加
正極 PbO2 + 4H+ SOペー+ 2e
放電
PBSO。+ 2H20
1.0 mol
1.0 mol
2.0mol
(239 g)
1.0 mol
2.0mol
(303 g)
(36 g生成)
64g増加
H-SO。は両極合わせて
2.0mol(196 g)消費
水が 2.0mol
(36 g)生成
例題鉛蓄電池の反応の量的関係系
鉛蓄電池の放電で,電子が0.050 mol 流れたとき, 両極板の質量はそれぞれ
問
何g増加したか。また,水は何g生じたか。
分子量 H:O=18,原子量 Pb=207, 式量 Pb02=239, PbSO。=303
解
流れた電子は0.050 mol なので,
0.050 mol
-=2.4g
式8)より,負極の質量増加は(303g-207 g)×
式(8),式(9)では
e"が2mol 流
れたときを考
えているため
2.0 mol
0.050 mol
-=1.6g
式より,正極の質量増加は(303 g-239 g)×
2.0mol
0.050 mol
=0.90g
生じた水は, 36g×
ニ
2.0 mol
答 負極 2.4g,正極1.6g,水 0.90 g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆず

電子が2.0mol流れた時にそれぞれ負極では303-207ｇ、正極では303-239ｇ、水は36ｇ増加することが上の反応式で分かります。
この問題では、電子が0.050mol流れた時、つまり電流が0.050/2.0=0.025倍になった時にどれだけの質量が生じるかを調べたいので2.0で割ってます。

まる

ありがとうございます🙇🏻

Answer 2

まる.

上の黄色い枠の中のものは電子が2.0molの場合で考えているので、それをもとに0.050molの場合を考えればよいのだと思います！