Question

mmm

（3）の線の部分なんですが、なぜ（1）からこの式が分かるのか教えて頂きたいです。

合金の質量
124. 混合気体の燃焼
CO2+2H2O
解答(1) CH4+202
CgHa+ 502
3C02+4H2O
(2) メタン:プロパン=5:3(3) 2.80×10°mL
解説)(1) メタン CH, もプロパン CaHg も炭素と水素からなるので
完全燃焼させると二酸化炭素 CO。と水 HO を生じる。
CH』+202
CgHg+502
CO2+2H20
3C02+4H0
(2) 混合気体の燃焼によって生じた CO2 および H0(モル質量 18
g/mol)の物質量は,発生した CO。が156.8mL=0.1568L, 生じた H,O
が0.198gであることから,それぞれ次のようになる。
0.1568L
22.4L/mol
0.198g-1.10×10-2mol
18g/mol
CO2
-=7.00×10-3mol
HO
混合気体中に含まれるメタンの物質量をx[mol], プロパンの物質量を
y[mol)とすると, CO2 および H:O の生成量について,次式が成立する。
CO2 x+3y=7.00×10-3
H20 2x+4y=1.10×10-2
の, 2から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol となる。
したがって、混合気体中に含まれるメタンとプロパンの物質量の比は、
次のようになる。
…D
…2
メタン:プロパン=2.50×10-3:1.50×10-3=5:3
(3)(1)の化学反応式から,メタンx [mol] の燃焼に必要な酸素の物質
量は 2x(mol), ブロパンy[mol]の燃焼に必要な酸素の物質量は5y[mol]
である。したがって, 混合気体の燃焼で消費された酸素の物質量は
2x+5y[mol]となり, (1)から, x=2.50×10-3mol, y=1.50×10-3mol
なので、
2x+5y=2×2.50×10-3mol+5×1.50×10-3mol==1.25×10-2mol
したがって,標準状態での体積は,次のようになる。
22.4L/mol×1.25×10-2mol=D0.280L=2.80×10°㎡L

124.混合気体の燃焼■メタン CHeとプロパン CHgの混合気体を,十分な酸素の存在下
で完全燃焼させると,標準状態で 156.8mL の二酸化炭素と0.198gの水が得られた。
次の各問いに答えよ。
(1) メタンの完全燃焼とプロバンの完全燃焼を,それぞれ化学反応式で記せ。
燃焼前の混合気体中のメタンとプロパンの物質量の比を1桁の整数で記せ。
この混合気体を完全燃焼させるために消費された酸素は,標準状態で何 mL か。
章
(11 神戸薬科大 改)

Answer 1

たこ焼き

(2)からわかりますよ