Question

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(5)と(6)が解説を読んでもよく分かりません。
もう少し簡単な解説出来たらお願いします、、m(_ _)m

*171.平衡の移動● 次の反応が平衡状態にあるとき, ( )内のように条件を変化さ
せると,平衡はどちらに移動するか。
(1) N:O4 =
(加熱する)
(塩化アンモニウムを加える)
(圧力を高くする)
Nataq + CI-aq (塩化水素を通じる)
2NO2 - 57kJ
(2) NHs + H:O =NH* + OH-
(3) CO + H:0 (気)一
(4) NaCI(固)+ aq =
CO2 + Hz
(全圧を一定に保ち,アルゴンを加川える)
(体積を一定に保ち, アルゴンを加える)
(圧力を高くする)
(5) Ne + 3H2 - 2NH3
(6) Ne + 3H2 l 2NH3
例題 30
(7) C (固)+ H:0 (気) → CO + Hz

化学反応が平衡状態にあるときの条件(濃度· 圧力
ると,その影響を緩和する(打ち消す)方向に平衡が移動する。。
1触媒は, 反応速度を
(2) 温度
また
〈ルシャ
きくする(平衡に走す。
時間を短くする)が、
衡は移動させない。
(1) 加熱する →加熱を打ち消すよう吸熱の方向=右に移動
(2)塩化アンモニウムを加える → 電離して NH。*が増えるので, NH』+ の
増加を打ち消すよう NH。*消費の方向=左に移動
(3)圧力を高くする→圧力が低くなる方向→気体分子数減少の方向に
平衡が移動。両辺の気体の物質量が同じ場合は, どちらへ移動して
も気体分子数は変わらない=D平衡は移動しない。
(4) 塩化水素を通じる →水溶液中のCI- が増えるので, CI- の増加を打
ち消すよう CI- 消費の方向=左に移動
(5) 全圧一定でアルゴンを加える →アルゴンの分圧の分だけ Ne, Hz,
NH。の圧力が下がるので, 圧力低下を打ち消す方向,すなわち気体分
子数増加の方向=左に移動
(6)体積一定でアルゴンを加える →アルゴンの分圧の分だけ全圧が増す
が, N, Ha, NHs の圧力は変化しない=平衡は移動しない。
(7) 固体が含まれている場合, 固体の量は他の物質の平衡には影響しな
いのでH.O(気), CO, H2 の間の関係だけ考えればよい。圧力を高く
する→圧力の上昇を打ち消す方向, すなわち気体分子数減少の方向
=左に移動
アン
175 (1
(3
2右向きの反応と左向。
の反応では,熱の出入
は逆である。
; (日
3平衡状態にあるイオ
を含む電解質を加えるぶ
とで平衡が移動する残
を,共通イオン効果とい
う。
(2) K
(3) プ
1000HO
HO00HO
172 オ
気体Cの平衛時の濃産が十