✨ ベストアンサー ✨
教えるのは明日もしくは明後日になりますが、教えましょうか？
数学で指数法則は習いましたか？
明日教えますね
基礎事項
まず、pHは、－log[水素イオン濃度] でもとまる。
水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
また、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10^-14が成り立つ。
水酸化イオン濃度は、塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
※濃度とはモル濃度のこと。
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量を表すもの
ということは、すべて水素イオン濃度を求めればよい。
方針
pHを求めるには、水素イオン濃度が知りたい。
でも、(2)は酸ではなく塩基。
ということは、水酸化イオンのモル濃度を求めてから水のイオン積を用いて
水素イオン濃度に変換する。
(2)
今回与えられた物質は水酸化ナトリウム。
水酸化ナトリウムのモル濃度は0.1mol/L
また、水酸化ナトリウムの価数は1、電離度は1(強塩基だから1)であるから、
水酸化イオンのモル濃度は、
塩基性の溶液のモル濃度×電離度×価数=0.1×1×1=1×10⁻¹mol/L
問題は、水素イオン濃度を求めないといけないから、水酸化イオン濃度から
水素イオン濃度に変換しないといけない。
そのために、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10⁻¹⁴を用いる。
[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10⁻¹⁴より、
[水素イオン濃度]×(1×10⁻¹)=1.0×10⁻¹⁴
よって、[水素イオン濃度]=(1.0×10⁻¹⁴)/(1×10⁻¹)=1×10⁻¹³[mol/L]
(10⁻¹³[mol/L]でも可)
分からなければ質問してください
なぜ水素イオン濃度は、酸性の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まるかわかりますか？
わかりました😭😭
詳しく説明本当にありがとうごさいます😭😭😭
遅くなってしまい申し訳ございません😭
習ってないです！