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水酸化ナトリウムのモル濃度は求められますか？
基礎事項
まず、pHは、－log[水素イオン濃度] でもとまる。
水素イオン濃度は、酸の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
また、[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10⁻¹⁴が成り立つ。
水酸化イオン濃度は、塩基の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
※強酸、強塩基の電離度は1である
※濃度とはモル濃度のこと。
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量
今回与えられた物質は水酸化ナトリウム(塩基ですよね)。
与えられた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は、0.010mol/L。
また、水酸化ナトリウムの価数は1であり、水酸化ナトリウムは強塩基だから電離度は1。
よって、水酸化イオンのモル濃度は、
塩基の溶液のモル濃度×電離度×価数=0.010×1×1=0.010[mol/L]と表せる
で、求めたいのは、pH、すなわち、水素イオン濃度であった(pH=－log[水素イオン濃度])。
そこで、水のイオン積
[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10⁻¹⁴を用いる。
今回は、[水素イオン濃度]×0.010=1.0×10⁻¹⁴
[水素イオン濃度]=(1.0×10⁻¹⁴)/(0.010)
=(1.0×10⁻¹⁴)/(1.0×10⁻²)
=1.0×10⁻¹²
よって、pH＝－log(1.0×10⁻¹²)=12
分からなければ質問してください
水素イオン濃度は、酸の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まることは覚えることではないですよ。理解することです
なるほど！！！
わかりました！！本当にありがとうございます😭
モル濃度はできました！