Question

みみ

変化量(mol)と反応後(mol)の出し方が分かりません。
化学が苦手なので分かりやすい説明お願いします🙇‍♂️

(1) 次の表の空欄を埋めよ。
水 素
酸素
水
化学反応式
2H2
O2
2H20
反応前 (mol]
|り mol
0.25 mol
0
mol
変化量 (mol]
-0.50
-0,25
+0.50
mol
mol
mol
反応後(mol]
(0 mol
0
0.50
mol
mol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

oηioη

変化量ってどちらかが全て反応しているという条件の元やっております。この問題ですと、酸素が全部反応しているように書いてますよね。もし水素が全部反応するように書くと、変化する酸素量がが現在ある酸素の量をoverしてしまい、おかしくなるからです。変化量は係数でかわります。酸素は係数1で0.25mol使いますので係数2の水素と水はその分反応しなくてはなりませんので0.25mol×2で0.5mol反応するということになります。左辺の水素で0.5mol酸素で0.25mol使い右辺で水が0.5mol生成されるということです。
分からなかったら質問してください

みみ

説明ありがとうございます！
質問なのですが、どちらを全部反応させると決めたらいいのでしょうか？
あと、変化量は左辺は－で、右辺は＋になるという解釈で合ってますか？
良かったら教えてください🙏

oηioη

だいたい係数の小さい方を完全に反応させるといいですよ。問題に書いてる場合もあります。
左辺は-右辺は+で大丈夫です。

みみ

なるほど！ありがとうございます🙇‍♀️
理解出来ました！