Question

yr

(2)正極負極の反応で2molの電流が流れているのに、どうして1molの電子が流れたとして計算するのですか？

286.鉛蓄電池鈴蓄電池を一定時間放電させたのち, 充電したところ, 負極の質量が,
充電前に比べて7.20gだけ減少した。 次の各間いに答えよ。
(1) 蛇電中に負極および正極で進む変化を, 電子e-を用いた反応式でそれぞれ示せ。
(2) 充電後の正極の質量は50.0gであった。 充電前の正極の質量[g], および充電す
る際に流れた電気量[C]をそれぞれ有効数字3桁で求めよ。
(3) 充電後の希硫酸の質量パーセント濃度と質量はそれぞれ29.0%および 495gであ
った。充電前の希硫酸の濃度は何%か。有効数字3桁で求めよ。 (12 信州大 改)

(2) の式から, 負極では, 充電時, 2mol の電子が流れると, 1mol の
PbSO』(モル質量303g/mol)が1 molの Pb(モル質量 207g/mol) に変化
することがわかる。したがってI molの電子が流れると,負極の質量
は(303g-207g) ×1/2=48g減少する。 充電で負極の質量が7.20g減
少したので,流れた電子をx[mol] とすると, 次のようになる。
48g/mol×x[mol] =7.20g
テ方,の式から,正極では, 充電時,2mol の電子が流れると1 mol の
PbSO,(モル質量303g/mol)が1 mol の PbO2(モル質量 239g/mol) に変
化することがわかる。したがって, 1 mol の電子が流れると,正極の質
重は(303g-239g)×1/2=32g減少する®。電子が0.150mol 流れたの
で,正極の質量は32g/mol×0.150mol=4.80g減少する。正極は充電
後50.0gであったので, 充電前の正極の質量は次のようになる。
50.0g+4.80g=54.8g
よた,Imol の電子がもつ電気量は9.65×10Cなので, 流れた電気量
は,次のように求められる。
2PBSO4
化によっ
量が減少
SO』のモ
| g/mol な
| mol が流
トの減少量
x=0.150mol
と求めら
3PBSO.
変化によ
質量が減
| と, SO2
64g/moL
mol が流
CeXA00.S<V00.1=e ×
の減少量
9.65×104C/mol×0.150mol=1.447×10'C
と求めら
お上び水 H0
co

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

教えるのは明日もしくは明後日になりますが、教えましょうか？

yr

いつでも大丈夫なので、よろしくお願いします❕🙇

たこ焼き

別に2molで考えても良いですよ
2molの電子が流れると、1molのPbSO₄が1molのPbに変化するから、
2molの電子が流れると、質量は303－207=96g減少する。
では、質量が7.20g減少するには、何molの電子が流れますか？
　2mol:96g=◻️mol:7.20g
　　 96×◻️=2×7.20
　　　 ◻️=2×7.20÷96=0.150

分からなければ質問してください

yr

解答の式にある×½—の意味が分からなかったのですが、比で解いてみたら理解出来ました！丁寧な解説ありがとうございました。