Question

バニラ

（２）の問題が答えを見ても分かりません。
何故解説にある数字で計算するのか分かりません。
わかりやすく教えて下さいお願いします(_ _)

例題4 溶液の濃度
外80gと純硫酸20gを混合した溶液の密度は1.2g/cm° となる。この希硫酸の次
の濃度を求めよ。
HeSO』= 98
(1) 質量パーセント濃度
(2)モル濃度
20g
(20 + 80)g
× 100 = 20 %
解説) (1) 質量パーセント濃度(%] =
溶質 (g]
溶液(g)
×100 =
溶質の物質量 [mol)
溶液の体積(L)
(2) モル濃度(mol/L) =
20
-mol, 希硫酸の体積は-
(20+ 80)g_83.3cm'= 0.0833L
1.2g/cm°
純硫酸20gは
98
20
-mol
モル濃度=
98
0.0833L
=2,44 mol/L 52,4mol/L
密度の扱いは難しく感じるが 質量 (g] 3D 密度(g/cm] × 体積 (cm®]. または
質量 (g)
密度(g/cm°)
体積(cm)=
として, 単位を変える道具と考えよう。
解答 (1) 20%
(2) 2.4mol/L
44
第2編 物質の変化

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
　溶液の質量に対する溶質の質量の割合
密度[g/cm³]とは
　溶液1mLの質量[g]　　←1cm³=1mLですよね
モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量

で、今回はモル濃度を求めないといけない。
すなわち、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を知りたい。
今回は、溶液(20+80=)100gに溶質は20g溶けている。
モル濃度を求めるためにとりあえず、単位をそれぞれ、Lとmolにしたい。
希硫酸100gは何mLですか？
　希硫酸の密度が1.2g/cm³ということは、言葉の意味より、
　希硫酸1mLの質量は1.2gということ。では、希硫酸100gは何mLですか？
　　1mL:1.2g=◻️mL:100g
　　　1.2×◻️=100
　　　　　◻️=100÷1.2=83.3[mL]
　1L=1000mLだから、83.3[mL]は0.0833[L]　←分からなければ質問してください
硫酸20gは何molですか？
　硫酸のモル質量は98g/molだから、硫酸20gは
　　20/98[mol]　←分からなければ質問してください

以上より、今回は、溶液(20+80=)100gに溶質は20g溶けている。
　　　　　　　　　　ⅠⅠ
　　　　　今回は、溶液0.0833[L]に溶質は20/98[mol]溶けている。

聞かれているのはモル濃度。　
すなわち、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を知りたい。
今回は溶液0.0833[L]に溶質は20/98[mol]溶けているから、
　0.0833[L]:20/98[mol]=1[L]:◻️[mol]
　　　　　 　　 20/98=0.0833×◻️
　　　　　　　　 ◻️ =(20/98)÷0.0833=約2.4mol/L

もしくは、モル濃度=溶質の物質量÷溶液の体積だから、
　　　　　　　　 =(20/98)÷0.0833=約2.4mol/L

分からなければ質問してください
　

バニラ

質問に答えてくださり、ありがとうございます(_ _)
質問なのですが、
硫酸のモル質量は98g/molだから、硫酸20gは　20/98[mol]　
というところがよくわかりません。
どうしてそのようになるのですか?
教えて下さいお願いします(_ _)

たこ焼き

質量[g]と物質量の関係について聞かれたら、モル質量[g/mol]を思いつく。
　　 　※モル質量は原子量、分子量、式量にg/molをつけて表すのでしたね
　　モル質量とは単位からもわかるように、物質1molの質量[g]のことです

原子量は教科書や問題に書かれているはずです

硫酸のモル質量は98g/molです。
すなわち、硫酸1molの質量は98[g]です。
　では、硫酸20[g]は何molか？
　　1mol:98[g]=◻️mol:20[g]
　　　 98×◻️=1×20　　←a:b=c:dが成り立つとき、bc=adが成り立つことを利用
　　　　　 ◻️=20/98[mol]
　すなわち、硫酸20[g]は20/98[mol]になる

バニラ

わかりやすく教えて下さりありがとうございました!